在2L密閉容器中進行如下反應：，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1．7g，則反應速率為（   ）
A．
B．
C．
C．

B

解析試題分析：反應速率計算公式為v=△c/△t,且化學反應速率之比等于化學方程式化學計量數(shù)之比。NH3 1．7g為0．1mol，故以NH3表示化學反應速率為
V（NH3)=（0．1mol/2L）/5min=0．01mol(L min)-1． 故選擇B。
考點：化學反應速率的計算及其表示方法，及反應物和生成物化學反應速率的比例關系。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學反應速率的說法正確的是

A．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢
B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢
D．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能說明反應
A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡狀態(tài)的是（   ）

A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度
C．氣體的平均相對分子質(zhì)量 D．B的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的
B．熵增加的放熱反應一定能自發(fā)進行
C．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變
D．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應A+B(s)C達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論可能正確的是
A．A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應
B．A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應
C．A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應
D．A、C均為氣體，正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列情況下的反應一定能自發(fā)進行的是

A．ΔH＞０ ΔS＜０B．ΔH＞0 ΔS＞０
C．ΔH＜0 ΔS＜0 D．ΔH＜0 ΔS＞０

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。
反應一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)4(g)   ΔH ＜ 0
反應二：Ni(CO)4(g)Ni(純，s)+4CO(g)     ΔH ＞ 0
下列說法錯誤的是

A．對于反應一，適當增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成
B．提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用
C．升高溫度，反應一的反應速率減小，反應二的速率增大
D．對反應二，在180—200℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是(     )

 
A
B
C
D
研究
目的
壓強對反應的影響
(p2>p1)
溫度對反應的影響
平衡體系增加N2的
濃度對反應的影響
催化劑對反應的影響
圖




 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列是工業(yè)上制取合成氨原料氣氫氣的一步重要反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，該反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是

A．增大壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑

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同步練習冊答案