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(10分)常溫下，向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0．02molMOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況體積變化忽略不計)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)由圖中信息可知HA為       酸(填“強”或 “弱”），理由是                                             。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=，則   7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因為                           ，此時，溶液中由水電離出的c(OH)=                       。
(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：                         。
(4)K點對應的溶液中，c(M)+c(MOH)       2c(A)(填“>”、“<”或“=”)；若此時溶液中，pH=lO，則c(MOH)+c(OH)=       mol·L。(用代數式表示)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：

①（3分）比較兩溶液的pH ，鹽酸____（填“<” 、“=”或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式______________________________。

②（3分）兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈_______（填“酸性”、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）__________________________。

③（4分）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為      （填字母，下同），當測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為     

a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)  b．c(Na+)= c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 

c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)  d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省濮陽市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(10分)常溫下，向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0．02molMOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況體積變化忽略不計)。回答下列問題：

(1)由圖中信息可知HA為        酸(填“強”或 “弱”），理由是                                              。

    (2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=，則    7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因為                            ，此時，溶液中由水電離出的c(OH)=                        。

    (3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：                          。

    (4)K點對應的溶液中，c(M)+c(MOH)        2c(A)(填“>”、“<”或“=”)；若此時溶液中，pH=lO，則c(MOH)+c(OH)=        mol·L。(用代數式表示)

 

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省高二11月月考化學試卷 題型：填空題

(10分)常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：

①（3分）比較兩溶液的pH ，鹽酸____（填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式______________________________。

②（3分）兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈_______（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）__________________________。

③（4分）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為      （填字母，下同），當測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為     

a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)   b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 

c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)   d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)常溫下，向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0．02molMOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況體積變化忽略不計)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)由圖中信息可知HA為        酸(填“強”或 “弱”），理由是                                             。

    (2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=，則    7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因為                           ，此時，溶液中由水電離出的c(OH)=                       。

    (3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：                         。

    (4)K點對應的溶液中，c(M)+c(MOH)       2c(A)(填“>”、“<”或“=”)；若此時溶液中，pH=lO，則c(MOH)+c(OH)=       mol·L。(用代數式表示)

 

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