(10分)常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：

①（3分）比較兩溶液的pH ，鹽酸____（填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,寫(xiě)出醋酸電離的方程式______________________________。

②（3分）兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈_______（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）__________________________。

③（4分）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為      （填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH<7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為     

a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)   b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 

c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)   d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

 

【答案】

(10分)①比較兩溶液的pH ，鹽酸 < （填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,寫(xiě)出醋酸電離的方程式 CH3COOH     CH3COO-  +  H+。

②溶液呈 堿性（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）

 CH3COO- + H2O   CH3COOH + OH- 。

③  b  ，  c    。

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(10分)常溫下，如果取0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合液的PH=8，試回答以下問(wèn)題：

（1）混合溶液的PH=8的原因                 （用離子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）         0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“>”“ <”或“=”）。

（3）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）

c（Na+）－c（A-）=            mol·L-1，c（OH-）－c（HA）=          mol·L-1。

（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的PH       （填“大于”“小于”或“等于”）7；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：A、NH4HCO3  B、NH4A  C、（NH4）2SO4  D、NH4Cl，按PH由大到小的順序排列是               （填字母）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(10分)常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：

①（3分）比較兩溶液的pH ，鹽酸____（填“<” 、“=”或 “>”）醋酸,寫(xiě)出醋酸電離的方程式______________________________。

②（3分）兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈_______（填“酸性”、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）__________________________。

③（4分）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為      （填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH<7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為     

a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)  b．c(Na+)= c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 

c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)  d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年度江西省臨川十中上學(xué)期高三期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分)常溫下，如果取0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合液的PH=8，試回答以下問(wèn)題：
（1）混合溶液的PH=8的原因                 （用離子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）         0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“>”“ <”或“=”）。
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）
c（Na+）－c（A-）=            mol·L-1，c（OH-）－c（HA）=          mol·L-1。
（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的PH      （填“大于”“小于”或“等于”）7；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：A、NH4HCO3   B、NH4A  C、（NH4）2SO4  D、NH4Cl，按PH由大到小的順序排列是               （填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆度江西省上學(xué)期高三期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分)常溫下，如果取0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合液的PH=8，試回答以下問(wèn)題：

（1）混合溶液的PH=8的原因                  （用離子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）          0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“>”“ <”或“=”）。

（3）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）

c（Na+）－c（A-）=             mol·L-1，c（OH-）－c（HA）=           mol·L-1。

（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的PH       （填“大于”“小于”或“等于”）7；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：A、NH4HCO3   B、NH4A  C、（NH4）2SO4  D、NH4Cl，按PH由大到小的順序排列是                （填字母）。

 

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