一定溫度下2L的恒容容器甲中,加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng): C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0
測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。

(1)該反應(yīng)的ΔS   0(填“>”、“<”或“=”)。在   (填“較高”或“較低”)  溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
(2)列式并計算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K          。(結(jié)果保留一位小數(shù))
(3)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率    (填增大、減小、不變、無法確定)。
(4)相同溫度下,2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開始反應(yīng)時v(正)     v(逆)(填>、 <、﹦)。
(5)相同溫度下,2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2,達(dá)到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。(注明平衡時CO2的物質(zhì)的量)

(1)>  較高(2分,各1分)
(2)K=c2(CO)/c(CO2)=1.242/0.38="4.0" (3分)
(3)減少(2分)
(4) >(2分)
(5)如圖 (3分)

解析試題分析:(1)生成物中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于反應(yīng)物中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和;該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
(2)平衡常數(shù)是指可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時,每個產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的連乘積與每個反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的連乘積之比;
(3)通入二氧化碳使其濃度增大,平衡向右移動,但其的轉(zhuǎn)化率降低;
(4)因?yàn)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/6f/2/1yw0a3.png" style="vertical-align:middle;" />所以平衡向右移動,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率;
(5)因?yàn)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/79/b/l22ey.png" style="vertical-align:middle;" />的濃度增大,所以反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡的時間減少,設(shè)消耗Xmol,則有
考點(diǎn):化學(xué)平衡與轉(zhuǎn)化率。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知,在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol 和1mol ,在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后的濃度為w mol/L,放出熱量b kJ。
(1)比較a______b(填>、=、<)
(2)下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中(填“>”、“<”或“=”)

若在原來的容器中,只加入2mol 時充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量ckJ,的濃度________(填>、=、<)w mol/L。
(3)在相同條件下要想得到2akJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
A.4mol和2mol            B.4mol、2mol和2mol
C.4mol和4mol            D.6mol和4mol 
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是___________。
A.及時分離出氣體            B.適當(dāng)升高溫度
C.增大的濃度               D.選擇高效的催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:

溫 度(℃)
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
 
(1)①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_________________________________________。
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),理由是_____________________________________。
③理論上,為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是。(填序號)
a.增大壓強(qiáng)              b.使用合適的催化劑
c.升高溫度              d.及時分離出產(chǎn)物中的NH3
(2)原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的恒定時,溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示:

①圖中,兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是:P1________P2(填“>”、“=”或“<”)。
②該反應(yīng)為_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 獲取。
①T ℃時,向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測得CO的濃度為0.08 mol·L-1,則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為______,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_________。
②保持溫度仍為T ℃,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進(jìn)行反應(yīng),下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____________(填序號)。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變
b.混合氣體的密度不隨時間改變
c.單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d.混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1: 16 : 6 : 6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH= -52.7kJ·mol-1,某課外活動小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,做了如下兩組實(shí)驗(yàn): 
Ⅰ.該小組的同學(xué)取了兩個燒瓶A和B,分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體,中間用夾子夾緊, 并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中(如圖所示),然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。請回答下列有關(guān)問題

(1)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:_____________________________ 
(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,升高溫度,該化學(xué)平衡向___________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動,反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將_______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 
Ⅱ.在三支容積均為30mL針筒中分別抽入10mLNO2氣體,將針筒前端封閉。實(shí)驗(yàn)過程中第一支針筒不做任何操作,僅作為實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察時的參照對象。
(3)某同學(xué)將第二支針筒活塞迅速推至5mL處,此時氣體的顏色變深,一段時間后氣體顏色又變淺了。試解釋一段時間后氣體顏色又變淺的原因:________________________。
(4)某同學(xué)將第三支針筒活塞迅速拉至20mL處。
①該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是:__________________________
②在此過程中,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示_____________,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值______________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
(2)在一體積為10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g) △H < 0 ;CO和H2O濃度變化如下圖,則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______ mol/(L·min)

(3)t℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài); C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4min—5min問,平衡向逆方向移動,可能的原因是________(單選), 表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是__________(單選)。

A.增加水蒸氣B.降低溫度
C.使用催化劑D.增加氫氣濃度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

溫度一定,在一個10L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。試根據(jù)圖中數(shù)據(jù),填寫下列空白:

(1)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為                        。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
(3)保持溫度和體積不變,若n(X)=2mol,n(Y)="3" mol,n (Z)=1mol,該反應(yīng)向       (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在體積為2 L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=Q,化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:

T/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
回答下列問題:
(1)Q____0(填 “>”、“<”),升高溫度,化學(xué)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
(2)若某溫度下,平衡濃度符合下列關(guān)系:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時的溫度為__________;在此溫度下,若該容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O,則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為____________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”),此溫度平衡時CO2的濃度為___________ mol·L-1;在此溫度下,若該容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O達(dá)到平衡時CO2的濃度為___________ mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H =" a" kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度/mol·L-1
2.4×10-3
3.4×10-3
4.8×10-3
6.8×10-3
9.4×10-3
 
①取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個100L的密閉真空容器中,在25.0 ℃達(dá)到分解平衡。則反應(yīng)    熱(填“吸”或“放”)        kJ/mol(用含a字母表示)。若將溫度降到15.0 ℃,再次達(dá)平衡后氨基甲酸銨固體改變        g
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計算25.0 ℃時的分解平衡常數(shù):                                    

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(8分)一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題:

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時,平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________,升高溫度,K值___________(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡向              方向移動。
(2)在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________________。
(3)在其他條件不變的情況下,將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是________(選填選項(xiàng)字母)。

A.氫氣的濃度減少
B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
C.甲醇的物質(zhì)的量增加
D.重新平衡時增大
(4)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案