在體積為2 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H=Q，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
回答下列問題：
（1）Q____0（填 “＞”、“＜”），升高溫度，化學(xué)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
（2）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時的溫度為__________；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為____________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”)，此溫度平衡時CO2的濃度為___________ mol·L－1；在此溫度下，若該容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O達(dá)到平衡時CO2的濃度為___________ mol·L－1。

（1）  ＞(1分)  正反應(yīng)(1分)           
（2）850 ℃（2分）　 向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中（2分）   0.56（2分）  0.56（2分）

解析試題分析：（1）升高溫度，K變大，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（2）因為c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，可以推出K=1，則溫度為)850 ℃。帶入Q的運算公式，發(fā)現(xiàn)Q＞1，平衡逆移。列出平衡時刻各濃度，帶入K公式，可以求出變化量，即可求出CO2的濃度。投料為1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O時，相當(dāng)于投料為1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，則構(gòu)成相同的平衡。
考點：影響K的因素和化學(xué)平衡的建立過程。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                       。已知：＞，則該反應(yīng)是       熱反應(yīng)。
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是       。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=      。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。
A．v(NO2)=2v(O2)
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2
D．容器內(nèi)密度保持不變
E．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
（4）縮小容器體積使壓強增大，平衡向      反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH =" a" kJ  mol－1
（1）已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)   ΔH1 =" +" 489.0 kJ  mol－1 
②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)           ΔH2 =" +" 172.5 kJ  mol－1
則a =     kJ  mol－1。
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =     ，溫度升高后，K值     （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。

 
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0
 
① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為     。
② 下列說法正確的是     （填字母）。
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3
d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
①在a-c裝置中，能保護(hù)鐵的是     （填字母）。
②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是     （填名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng)： C(s)+CO2(g) 2CO(g)　△H＞0
測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。

（1）該反應(yīng)的ΔS　　 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在　　 （填“較高”或“較低”）  溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
（2）列式并計算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K　　　　 　　　　 。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率　　　 （填增大、減小、不變、無法確定）。
（4）相同溫度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開始反應(yīng)時v(正)　　　　 v(逆)（填＞、 ＜、﹦）。
（5）相同溫度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，達(dá)到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。（注明平衡時CO2的物質(zhì)的量）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在T℃時，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) aZ(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。
請回答下列問題：
(1)化學(xué)計量數(shù)a的值為________。
(2)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
a．容器內(nèi)壓強一定
b．容器內(nèi)氣體的密度一定
c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定
d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
(3)維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有氣體不參與反應(yīng))，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是________kJ。
(4)維持T℃溫度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡，則________(填“M”或“N”)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M________N(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：

溫度/℃
200
250
300
350
平衡常數(shù)K
9.94
5.2
1
0.5
 
若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為________℃。
(6)維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應(yīng)中放出的熱量為________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+ B(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，A的轉(zhuǎn)化率變小；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則:
（1）該反應(yīng)的△H     0（填“>”或“<”），且m    1(填“＞”“=”“＜”)。
（2）若加入B(假設(shè)容器的體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率  ，B的轉(zhuǎn)化率  。 (填“增大”“減小”或“不變”)
（3）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(假設(shè)容器的體積不變)時混合物顏色          ，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色          (填“變深”“變淺”或“不變”)。
（4）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol C(g)使其分解，氣體A的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示。則0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(C)=                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                  ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是                       。
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為        ，檢查該裝置氣密性的方法是                                      ，
實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                           。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。實驗過程中速率變化的趨勢是                         ，可能原因是                       。

計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為         mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下列圖象在t1時所對應(yīng)的反應(yīng)條件改變可能為：

（1）升高溫度                ，（2）使用催化劑                 ，
（3）增大反應(yīng)物濃度            ，（4）減少生成物濃度         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。反應(yīng) ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：

T(K)
K1
K2
973
1.47
2.36
1173
2.15
1.67
 
（1）現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個     (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動，可采取的措施有      (填序號)。
A．縮小反應(yīng)容器容積
B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積
C．降低溫度
D．升高溫度
E．使用合適的催化劑
F．設(shè)法減少CO的量
（2）若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行，已知T1＞T2，且c(CO2)＞c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率       (填序號)。
A．前者大     B．后者大     C．一樣大     D．無法判斷
II．（1）鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。請配平主要反應(yīng)的方程式：
□Na2FeO2+□NaNO2+□H2O=□NaFeO2+□NH3↑+□NaOH
（2）鋼鐵經(jīng)冷、濃HNO3處理后“鈍化”能達(dá)到防腐目的，不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖。

①圖示可知，分析HNO3與鐵反應(yīng)的規(guī)律是             。
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是         。
（3）金屬(M)的腐蝕是因為發(fā)生反應(yīng)：M-ne-→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是      (填字母編號)
A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼
B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
D．將水庫鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連

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同步練習(xí)冊答案