本題分子量用以下數(shù)據(jù):H2O=18.0  CaO=56.0  CaO2=72.0
過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物,通常含有部分CaO,且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水。為分析某過氧化物樣品的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
①稱取0.270克樣品,灼熱使之完全分解,生成CaO.O2和H2O,得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6毫升。
②另取0.120克樣品,溶于稀鹽酸,加熱煮沸使生成的H2O2完全分解。然后將溶液中的Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀,經(jīng)過濾洗滌后,將沉淀溶于熱的稀硫酸,用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定,共用去31.0毫升KMnO4溶液;瘜W(xué)方程式如下:
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O
(1)寫出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式。
(2)計(jì)算樣品中的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)計(jì)算樣品中的CaO2?xH2O的x值。

(1)2CaO2 = 2CaO+O2           
(2)w(CaO2)==80%                     

(3)n(CaC2O4)=n(Ca2+)=31.0×10-3L×0.0200mol/L× =0.00155mol                     

其中CaO2所含的n(Ca2+)==0.00133mol
m(CaO)=(0.00155mol-0.00133mol)×56.0g/mol=0.012g
            x=    

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

本題分子量用以下數(shù)據(jù):H2O=18.0  CaO=56.0  CaO2=72.0過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物,通常含有部分CaO,且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水.為分析某過氧化物樣品的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
①稱取0.270克樣品,灼熱使之完全分解,生成CaO.O2和H2O,得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6毫升.
②另取0.120克樣品,溶于稀鹽酸,加熱煮沸使生成的H2O2完全分解.然后將溶液中的Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀,經(jīng)過濾洗滌后,將沉淀溶于熱的稀硫酸,用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定,共用去31.0毫升KMnO4溶液.化學(xué)方程式如下:5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
(1)寫出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式.
(2)計(jì)算樣品中的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)計(jì)算樣品中的CaO2?xH2O的x值.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

本題分子量用以下數(shù)據(jù):H2O=18.0 CaO=56.0 CaO2=72.0過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物,通常含有部分CaO,且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水.為分析某過氧化物樣品的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
①稱取0.270克樣品,灼熱使之完全分解,生成CaO.O2和H2O,得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6毫升.
②另取0.120克樣品,溶于稀鹽酸,加熱煮沸使生成的H2O2完全分解.然后將溶液中的Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀,經(jīng)過濾洗滌后,將沉淀溶于熱的稀硫酸,用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定,共用去31.0毫升KMnO4溶液.化學(xué)方程式如下:5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
(1)寫出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式.
(2)計(jì)算樣品中的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)計(jì)算樣品中的CaO2?xH2O的x值.

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