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本題分子量用以下數據:H2O=18.0 CaO=56.0 CaO2=72.0過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物,通常含有部分CaO,且?guī)в袛盗坎坏鹊慕Y晶水.為分析某過氧化物樣品的組成,進行了如下實驗.
①稱取0.270克樣品,灼熱使之完全分解,生成CaO.O2和H2O,得到的O2在標準狀況下的體積為33.6毫升.
②另取0.120克樣品,溶于稀鹽酸,加熱煮沸使生成的H2O2完全分解.然后將溶液中的Ca2+完全轉化成CaC2O4沉淀,經過濾洗滌后,將沉淀溶于熱的稀硫酸,用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定,共用去31.0毫升KMnO4溶液.化學方程式如下:5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
(1)寫出CaO2受熱分解的化學方程式.
(2)計算樣品中的CaO2的質量分數.
(3)計算樣品中的CaO2?xH2O的x值.

解:(1)樣品灼熱使之完全分解生成CaO、O2和H2O,則CaO2受熱分解生成CaO和O2,
則反應的方程式為2CaO22CaO+O2
答:CaO2受熱分解的化學方程式為2CaO22CaO+O2;
(2)
2CaO22CaO+O2
2×72g 22.4L
m(CaO2) 33.6×10-3L
m(CaO2)==0.216g,
w(CaO2)==80%,
答:樣品中的CaO2的質量分數為80%.
(3)n(KMnO4)=31.0×10-3L×0.0200mol/L=0.00062mol,
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
5 2
n(CaC2O4) 0.00062mol
n(CaC2O4)=n(Ca2+)=0.00062mol×=0.00155mol,
其中CaO2所含的n(Ca2+)==0.00133mol,
m(CaO)=(0.00155mol-0.00133mol)×56.0g/mol=0.012g
所以:m(H2O)=0.12g-0.012g-0.12g×80%=0.012g,
n(CaO2):n(H2O)=
x=
答:品中的CaO2?xH2O的x值為
分析:(1)由題意可知樣品灼熱使之完全分解生成CaO、O2和H2O,則CaO2受熱分解生成CaO和O2
(2)根據分解方程式結合生成氧氣的體積可計算樣品中的CaO2的質量分數;
(3)根據反應5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O可知樣品中n(Ca2+),結合CaO2的質量分數可求的CaO的質量,進而計算水的質量,根據物質的量可計算x.
點評:本題考查較為綜合,涉及混合物的計算,物質的化學式的推斷,題目難度較大,注意物質的量應用于化學方程式的計算.
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科目:高中化學 來源: 題型:

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①稱取0.270克樣品,灼熱使之完全分解,生成CaO.O2和H2O,得到的O2在標準狀況下的體積為33.6毫升.
②另取0.120克樣品,溶于稀鹽酸,加熱煮沸使生成的H2O2完全分解.然后將溶液中的Ca2+完全轉化成CaC2O4沉淀,經過濾洗滌后,將沉淀溶于熱的稀硫酸,用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定,共用去31.0毫升KMnO4溶液.化學方程式如下:5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
(1)寫出CaO2受熱分解的化學方程式.
(2)計算樣品中的CaO2的質量分數.
(3)計算樣品中的CaO2?xH2O的x值.

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科目:高中化學 來源: 題型:

本題分子量用以下數據:H2O=18.0  CaO=56.0  CaO2=72.0
過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物,通常含有部分CaO,且?guī)в袛盗坎坏鹊慕Y晶水。為分析某過氧化物樣品的組成,進行了如下實驗。
①稱取0.270克樣品,灼熱使之完全分解,生成CaO.O2和H2O,得到的O2在標準狀況下的體積為33.6毫升。
②另取0.120克樣品,溶于稀鹽酸,加熱煮沸使生成的H2O2完全分解。然后將溶液中的Ca2+完全轉化成CaC2O4沉淀,經過濾洗滌后,將沉淀溶于熱的稀硫酸,用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定,共用去31.0毫升KMnO4溶液;瘜W方程式如下:
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O
(1)寫出CaO2受熱分解的化學方程式。
(2)計算樣品中的CaO2的質量分數。
(3)計算樣品中的CaO2?xH2O的x值。

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