一定量Cu粉與濃硫酸共熱產(chǎn)生SO2氣體體積為2.24L(標況)，則下列情況不可能的是（   ）                                       
A．加入銅的質(zhì)量為6.4g
B．加入濃硫酸中溶質(zhì)0.2mol
C．加入銅的質(zhì)量大于6.4g
D．加入濃硫酸中含溶質(zhì)多于0.2mol
B

試題分析：反應(yīng)Cu+2H2SO4 △CuSO4+SO2↑+2H2O產(chǎn)生2.24L(標況)的SO2氣體，則參加反應(yīng)的Cu粉與濃硫酸分別為0.1mol和0.2mol，即反應(yīng)的銅的質(zhì)量為6.4g，加入的銅的質(zhì)量可以大于或等于6.4g；濃硫酸溶質(zhì)必須多于0.2mol，因為隨著反應(yīng)進行會逐漸變稀，不可能完全反應(yīng)。故，ACD可能出現(xiàn)，B項不可能出現(xiàn)。
點評：本題考查Cu與濃硫酸的反應(yīng)，應(yīng)注意濃硫酸隨著反應(yīng)進行會逐漸變稀，不可能完全反應(yīng)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫的熔點是112.8℃，沸點是444.6℃。下列有關(guān)化學反應(yīng)的事實描述錯誤的是
A．硫蒸氣能跟氫氣直接化合，硅和磷則不能
B．硫蒸氣能跟銅直接化合生成黑色的Cu2S
C．硫粉和汞即使不加熱也能發(fā)生反應(yīng)生成黑色的Hg2S
D．鐵粉和硫粉混合加熱發(fā)生反應(yīng)后即使移去熱源后反應(yīng)還能繼續(xù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是
A．常溫時都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體
B．加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)
C．硫元素的化合價都是+6價
D．都能作為氣體的干燥劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于二氧化硫的說法中，不正確的是（   ）
A．使某些有機色質(zhì)褪色B．無色，有刺激性氣味，無毒
C．既有氧化性，又有還原性D．既可溶于水，又可與水反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計如下圖實驗裝置。請回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為        ； C中反應(yīng)的離子方程式為                                       
（2）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，某同學設(shè)計了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是                                           
（3）試驗中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分被氧化，現(xiàn)需測定Na2SO3的純度：稱取10.00g產(chǎn)品，配成100ml溶液，移取25.00ml溶液，用0.20mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL,產(chǎn)品中Na2SO3質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為        ，計算結(jié)果為       。（保留兩位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把SO2通入NaOH溶液中，當SO2和NaOH完全反應(yīng)時，其質(zhì)量比為6：5，則下列說法正確的是
A．反應(yīng)后SO2有剩余B．溶液還可以吸收SO2
C．溶液中除OH－外，只有一種陰離子D．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體可能是 (   )
A．CO2B．NH3C．C12D．HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，能用鋁制容器盛放的是（   ）
A．濃硝酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．濃鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[2012·廣東肇慶市一模]（14分）I：某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計如下圖實驗裝置。請回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為        ；
C中反應(yīng)的離子方程式為                             。
（2）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，某同學設(shè)計了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是                                    （寫兩點）。
II：用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。請回答：
（3）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為                             。
（4）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水�，F(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol/L鹽酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論：
實驗操作
預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。
若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-。
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體                         
                                           。
                          
                     。
步驟3：                                               
                                            。
                          
                      。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案