(8分)有下列溶液①FeSO4、②MgCl2、③NH4NO3、④Na2SO4,分別加入A溶液可以將四種溶液鑒別出來。
(1)A可以是        溶液;將A溶液加入FeSO4溶液中,現(xiàn)象是___________________;
將A溶液加入MgCl2溶液中,現(xiàn)象是_________________________________。
(2)寫出NH4NO3溶液加入A溶液加熱反應(yīng)的離子方程式 _______________________。

(共8分,2分一空)(1)NaOH      生成白色沉淀,在空氣中慢慢變成灰綠色,最終變紅褐色;           生成白色沉淀 (2)NH4++OHNH3↑+H2O

解析試題分析:(1)根據(jù)所給的物質(zhì)的組成可知,利用氫氧化鈉即可將其一一鑒別出來,所以A是氫氧化鈉。氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是生成白色沉淀,在空氣中慢慢變成灰綠色,最終變紅褐色。氫氧化鎂能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀。
(2)硝酸銨能和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是NH4++OHNH3↑+H2O。
考點(diǎn):考查物質(zhì)的檢驗、實驗現(xiàn)象和方程式的書寫
點(diǎn)評:該題是高考中的常見考點(diǎn),屬于中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重考查學(xué)生的能力。在進(jìn)行物質(zhì)的檢驗時,要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng),選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒,?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等,進(jìn)行判斷、推理、驗證即可。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013屆遼寧省東北育才雙語學(xué)校高三第一次模擬考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實驗題

細(xì)菌冶金是一種新工藝,其能耗少、減少環(huán)境污染.稱為“綠色冶金”。其原理:①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸,反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O  2H2SO4,②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量,生成的硫酸鐵可把FeS2(黃鐵礦)和Cu2S(輝銅礦)等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來,其化學(xué)過程是:
Fe2S2(黃鐵礦)+7Fe2(SO­4)3+8H2O    15FeSO4+ 8H2SO4
Cu2S(輝銅礦)+2Fe­2(SO4)2    2CuSO4+4FeSO4+S
(1)寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                            。
(2)某實驗小組,欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液.經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2

物質(zhì)
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
實驗室有下列試劑可供選擇A.H2O2    B.CaO  C.CuO   D.稀H2SO4  E.鐵粉;   
實驗經(jīng)過濾后還需設(shè)計的實驗操作步驟和目的是:
實驗步驟
實驗操作
實驗操作的目的
步驟1
 
 
步驟2
 
 
步驟3]
 
 
步驟4
洗滌
 
步驟5
 
得到FeSO­4溶液
(3)若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液,將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物,欲測定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該實驗小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某學(xué)生據(jù)此計算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式。該學(xué)生的計算是否正確:               ,請說明理由                                                               

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年遼寧省高三第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

細(xì)菌冶金是一種新工藝,其能耗少、減少環(huán)境污染.稱為“綠色冶金”。其原理:①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸,反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O   2H2SO4,②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量,生成的硫酸鐵可把FeS2(黃鐵礦)和Cu2S(輝銅礦)等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來,其化學(xué)過程是:

Fe2S2(黃鐵礦)+7Fe2(SO­4)3+8H2O     15FeSO4+ 8H2SO4

Cu2S(輝銅礦)+2Fe­2(SO4)2     2CuSO4+4FeSO4+S

(1)寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                             。

(2)某實驗小組,欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液.經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

實驗室有下列試劑可供選擇A. H2O2    B.CaO  C.CuO   D.稀H2SO4   E.鐵粉;   

實驗經(jīng)過濾后還需設(shè)計的實驗操作步驟和目的是:

實驗步驟

實驗操作

實驗操作的目的

步驟1

 

 

步驟2

 

 

步驟3]

 

 

步驟4

洗滌

 

步驟5

 

得到FeSO­4溶液

(3)若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液,將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物,欲測定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該實驗小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某學(xué)生據(jù)此計算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式。該學(xué)生的計算是否正確:                ,請說明理由                                                                。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某工廠的廢水中含有FeSO、HSO、AgSO、Al(SO3及一些污泥.某研究性學(xué)習(xí)課題組測定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù),現(xiàn)列表如下:
表一廢水中各物質(zhì)的含量
物質(zhì) FeSO HSO AgSO Al(SO 污泥
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/(%) 15.六 7.六 六.二六 六.3二 5.六
表二  FeSO和Al(SO3在水中的溶解度
溫度/℃ 1六 八六 3六 二六 5六
FeSO溶液度(g) 15.6 八六.5 八6.5 3八.9 二六.八 二8.6
Al(SO3溶解度(g) 31.八 33.5 36.二 二六.二 二5.7 5八.八
該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù),設(shè)計了污水處理方案,擬利用該廠的廢鐵屑(有少量銹斑)、燒堿溶液和硫酸處理此污水,回收FeSO?7HO和Ag.
(1)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝瓿傻玫紸g的實驗方案:
①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進(jìn)行洗滌,目的是______.
②將工廠廢水過濾,用少量水洗滌濾渣,洗滌液并入濾液后保留待用;
③______,目的是使Ag+全部還原為金屬Ag;
④______,目的是分離出Ag;
(八)請寫出后續(xù)的步驟,除去Al3+,得到主要成分為FeSO?7HO晶體.
⑤將第______步與第④步所得濾液混合后,加入少量硫酸至混合液的pH為3-二后,______,濾出FeSO?7HO晶體
(3)寫出步驟③中所有化學(xué)反應(yīng)的離子方程式______.
(二)在步驟⑤中,加入少量硫酸調(diào)節(jié)pH的目的是______.

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