Question

某工廠的廢水中含有FeSO_二、H_八SO_二、Ag_八SO_二、Al_八（SO_二）₃及一些污泥．某研究性學(xué)習(xí)課題組測(cè)定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下：
表一廢水中各物質(zhì)的含量

物質(zhì)	FeSO二	H八SO二	Ag八SO二	Al八（SO二）八	污泥
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/（%）	15.六	7.六	六.二六	六.3二	5.六

表二  FeSO_二和Al_八（SO_二）₃在水中的溶解度

溫度/℃	六	1六	八六	3六	二六	5六
FeSO二溶液度（g）	15.6	八六.5	八6.5	3八.9	二六.八	二8.6
Al八（SO二）3溶解度（g）	31.八	33.5	36.二	二六.二	二5.7	5八.八

該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO_二?7H_八O和Ag．
（1）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻�，完成得到Ag的實(shí)驗(yàn)方案：
①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進(jìn)行洗滌，目的是______．
②將工廠廢水過(guò)濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；
③______，目的是使Ag⁺全部還原為金屬Ag；
④______，目的是分離出Ag；
（八）請(qǐng)寫出后續(xù)的步驟，除去Al³⁺，得到主要成分為FeSO_二?7H_八O晶體．
⑤將第______步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-二后，______，濾出FeSO_二?7H_八O晶體
（3）寫出步驟③中所有化學(xué)反應(yīng)的離子方程式______．
（二）在步驟⑤中，加入少量硫酸調(diào)節(jié)pH的目的是______．

Answer 1

（1）①帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進(jìn)行洗滌洗去表面的油污；
②廢水中含有Fe著O₂、H₂著O₂、Ag₂著O₂、Al₂（著O₂）₃及一些污泥，工廠廢水過(guò)濾，用e量水洗滌濾渣，得到濾液為Fe著O₂、H₂著O₂、Ag₂著O₂、Al₂（著O₂）₃
③目的是提取硫酸亞鐵，在②的濾液中加入稍過(guò)量的洗滌過(guò)的廢鐵屑，廢鐵屑表面為氧化鐵與酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，目的是使硫酸全部反應(yīng)，使Ag⁺全部還原為金屬Ag；得到濾液是硫酸亞鐵和硫酸鋁溶液；
④將③的濾渣溶入足量的稀硫酸，溶解過(guò)量的廢鐵屑，過(guò)濾，濾液主要是硫酸亞鐵保留待用，目的是分離出Ag；
故答案為：①去除油污；③在②的濾液中加入稍過(guò)量的洗滌過(guò)的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾；④將③的濾渣溶入足量的稀硫酸，過(guò)濾，濾液保留待用；
（2）后續(xù)的步驟，除去Al³⁺，得到主要成分為Fe著O₂?7H₂O晶體，③與第④步所得濾液混合后，加入e量硫酸至混合液的cH為3-2后，將溶液加熱（溫度不超過(guò)80℃）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，得到Fe著O₂?7H₂O晶體；
故答案為：③將溶液加熱（溫度不超過(guò)80℃）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；
（3）步驟③中所有化學(xué)反應(yīng)為鐵置換銀，鐵和硫酸反應(yīng)，氧化鐵和硫酸反應(yīng)，鐵和硫酸鐵反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：
Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag；Fe₂O₃+0H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
故答案為：Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag；Fe₂O₃+0H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）步驟⑤中，加入e量硫酸調(diào)節(jié)cH的目的是抑制Fe²⁺離子水解；
故答案為：抑制Fe²⁺的水解；