1．對氨基水楊酸鈉是一種抑制結核桿菌的藥物，合成路線如下：

（1）對氨基水楊酸鈉化學式為C7H6O3NNa；化合物D中含有的官能團（除苯環(huán)外）的名稱是硝基、羧基和溴原子．
（2）化合物B的一溴代物除化合物C外，還有2種，寫出其中一種的結構簡式或．
（3）下列說法正確的是ab．
a．反應Ⅰ屬于取代反應，反應Ⅱ?qū)儆谘趸磻?br />b．對氨基水楊酸鈉既能與鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應
c．化合物A-F均屬于芳香烴
d．試劑X可為KMnO4，試劑Y可為過量鹽酸
（4）由A生成B的反應方程式為（注明反應條件）．
（5）化合物E的結構簡式為．

分析 A發(fā)生取代反應或硝化反應生成B，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生氧化反應生成D，根據(jù)CD結構簡式知，C中甲基被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧基，D發(fā)生水解反應、中和反應生成E，E發(fā)生還原反應生成F，E結構簡式為，Y為CO2，結合題目分析解答．

解答 解：A發(fā)生取代反應或硝化反應生成B，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生氧化反應生成D，根據(jù)CD結構簡式知，C中甲基被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧基，D發(fā)生水解反應、中和反應生成E，E發(fā)生還原反應生成F，E結構簡式為，Y為CO2，
（1）對氨基水楊酸鈉化學式為C7H6O3NNa；化合物D中含有的官能團（除苯環(huán)外）的名稱是硝基、羧基和溴原子，
故答案為：C7H6O3NNa；硝基、羧基和溴原子；
（2）化合物B的一溴代物除化合物C外，還有2種，其結構簡式為或，
故答案為：或；
（3）a．反應Ⅰ中H原子被溴原子取代，所以屬于取代反應，反應Ⅱ中甲基被酸性高錳酸鉀溶液氧化，屬于氧化反應，故正確；
b．對氨基水楊酸鈉中含有氨基和酚羥基，具有堿性和酸性，所以既能與鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應，故正確；
c．化合物B-F中除了含有C、H元素外還含有其它元素，所以不屬于芳香烴，A中只含C、H元素且含有苯環(huán)，屬于芳香烴，故錯誤；
d．試劑X可為KMnO4，試劑Y可為過量二氧化碳，故錯誤；
故選ab；
（4）A和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯，由A生成B的反應方程式為，
故答案為：；
（5）化合物E的結構簡式為，故答案為：．

點評 本題考查有機物合成，為高頻考點，明確反應前后物質(zhì)結構變化特點及反應類型是解本題關鍵，側重考查學生分析推斷能力，涉及物質(zhì)結構判斷、化學方程式的書寫、反應類型判斷、官能團判斷等知識點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：推斷題

某無色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO、SO，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。

（1）圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學式分別是

①________，②________，③________，④__________，⑤__________。

（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a________、b________、c________。

（3）白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式_________________。

（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是_____________________。

（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。

（6）氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是____________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某合作學習小組討論辨析下列說法，其中正確說法的數(shù)目為

①堿性氧化物都是金屬氧化物，酸酐都是氧化物

②AlCl3溶液和Al(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達爾效應

③若規(guī)定0.024kg12C含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則標準狀況下44gCO2的體積約為44.8L

④標準狀況下，氣體體積的大小取決于粒子數(shù)目和粒子間的平均距離

⑤同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體密度比為16：11，體積比為11：16

⑥把0.05mol氫氧化鋇固體加入到100ml 1.0vmol/L鹽酸中，溶液導電性基本不變

⑦活潑金屬鉀、鈣、鈉、鎂、鋁均由電解對應的熔融氧化物制得

⑧合金熔點、硬度都低于成分金屬，青銅是使用最早的合金，鋼是用量最大用途最廣的合金

⑨同素異形體：C60、12C、金剛石、石墨

⑩工業(yè)合成氨是人工固氮的主要方法，工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、冶煉鐵都需要用到的原料是石灰石

A．3 B．5 C．4 D .7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．3-甲基-2-乙基戊烷
B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3  2，2-二甲基-4-乙基戊烷
C．2-甲基-3-戊炔
D．鄰甲基苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）OH：3-甲基-2-戊醇
B．CH3CH（CH3）CH═CH2：3-甲基丁烯
C．CH3CH2C（CH3）2CH3：2，2-甲基丁烷
D．CH2Cl-CH2Cl：二氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質(zhì)的量[用n（H2）表示]對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 反應的影響，實驗結果可表示成如圖所示的規(guī)律（T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
（1）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，正確的描述是b（選填編號）．
a．2v正（NH3）=3v逆（H2）      b．NH3的質(zhì)量保持不變
c．v（H2）=3v（N2）              d．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（2）比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c，反應速率最快的是c．
（3）圖象中T1＞T2（填“＜”、“＞”或“=”，下同），為什么該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動；若在溫度為T1、T2時，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2．
如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應c（選填編號）．
a．一定向正反應方向移動             b．可能是增大壓強
c．一定向逆反應方向移動             d．達到新平衡時反應速率增大
e．達到新平衡時反應速率減小
（4）T2條件下，若容器容積為2L，氫氣物質(zhì)的量為n mol，反應達到平衡時N2和H2的轉(zhuǎn)化率均為60%，則在起始時體系中加入N2的物質(zhì)的量為1mol（用含n的代數(shù)式表示）；若n（H2）=3mol，反應的平衡常數(shù)K=$\frac{25}{3}$（具體數(shù)值，用分數(shù)表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．與飽和鏈烴、不飽和鏈烴相比較，苯的獨特性質(zhì)具體來說是（　�。�
A．難氧化，易加成，難取代
B．能氧化，難加成，易取代
C．易氧化，易加成，難取代
D．因是單雙鍵交替結構，故易加成為環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4（或2SO2+O2?2SO3；SO3+H2O=H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．
（2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2．將煙氣通入1.0mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減�。斎芤簆H約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑．
①此時溶液中c（SO32-）的濃度是0.2mol•L-1，則溶液中c（HSO3-）是1.6mol•L-1．
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應的化學方程式是2NaHSO3+O2═Na2SO4+H2SO4．
③某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結果如圖所示．則：降低含硫煙氣溫度（或流速），有利于提高SO2的吸收效率．
（3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定其含量，具體步驟如下：
步驟i　稱取樣品1.000g．
步驟ii　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟iii　移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用0.01000mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點．
按上述操作方法再重復2次．
①寫出步驟iii所發(fā)生反應的離子方程式2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O；
②在配制0.01000mol•L-1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③某同學設計用下列儀器進行滴定實驗（夾持部分略去），最合理的組合是AC （填字母）．

④滴定結果如下表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.002.2020.20
則該藥品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為63.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．標準狀況下，容積為VmL的燒瓶內(nèi)充滿NH3，設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．
①標準狀況下NH3的密度是0.76g/L，燒瓶內(nèi)氫原子總數(shù)是$\frac{3{N}_{A}V}{22400}$．
②已知NH3極易溶于水，所得溶液稱為氨水（溶質(zhì)為NH3）．用燒瓶中的NH3做噴泉實驗，水充滿燒瓶，所得溶液密度為d g/mL，假設NH3沒有損耗，所得溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L或0.045mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量百分數(shù)為$\frac{17}{224d}%$．
③標準狀況下該燒瓶若充滿H2時總質(zhì)量為a g，則充滿NH3時燒瓶總質(zhì)量為（a+$\frac{15V}{22400}$）g．

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同步練習冊答案