(l4分)(1)①常溫下,0.01mol/L的二元酸H2A溶液的pH=5,其電離方程式為________。
②用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合反應就是泡沫滅火器的工作原理,請寫出反應的離子方程式________________________________________________________。 
③比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大。
CH3COONa___________NaClO;CuSO4_________KHCO3。(填“>”、“<”或“=”)
(2) 25℃時,如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=10。試回答以下問題:
①混合溶液中由水電離出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的計算結果(填具體數(shù)字):
c(A-)+c(HA)=          mol/L;    c(OH-)-c(HA)=          mol/L。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知25 ℃時,下列酸的電離常數(shù):醋酸:1.75×10-5氫氰酸:4.93×10-10
氫氟酸:7.2×10-4甲酸:1.77×10-4則物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的上述溶液酸性最強的是                                     (  )
A 醋酸                            B 氫氰酸          C氫氟酸             D甲酸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,將濃度為溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是(   )

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下重水中存在如下電離平衡:D2O  D++OD-,Kw(D2O)=1.0×10-12,若pD=-lg{c(D+)},則該溫度下有關分析不正確的是(  )
A 0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液,其pD=11
B將pD=4的DCl的重水溶液,用重水稀釋100倍, 其pD=6
C 向30 ml 0.5mol/L NaOD 的重水溶液中加入20ml   0.5mol/LDCl的重水溶液,所得溶液的pD=11
D pD=10的NaOD重水溶液中,由重水電離出的C(OD-)=1×10-10mol/L

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.乙醇和汽油都是可再生能源,應大力推廣“乙醇汽油”
B.氫能具有的優(yōu)點是原料來源廣、熱值高、儲存方便、制備工藝廉價易行
C.推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能,有利于緩解溫室效應
D.用聚苯乙烯全面代替木材,生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等以減少木材使用,保護森林

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有兩瓶pH值都等于2的酸溶液,一瓶是強酸,另一瓶是弱酸,可用來鑒別它們的一組試劑是
A.石蕊試液和水B.pH試紙和水C.酚酞試液和水D.酚酞試液和苛性鈉溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一支50mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液,其液面恰好在10mL刻度處.若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0.1mol/L Ba(OH)2溶液進行中和,則所需Ba(OH)2溶液的體積
A.大于20mL B.小于20mLC.等于20mL D.等于5mL

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

25℃時,在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質的量之比是(     )
A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

能源可劃分為一級能源和二級能源,自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級能源;需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源,它可以由自然界中大量存在的水來制取;未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列敘述正確的是:
A.水煤氣,電能是一級能源
B.天然氣,水力是二級能源
C.核能,煤,石油符合未來新能源標準
D.太陽能,生物質能,風能,氫能符合未來新能源標準

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