下列敘述正確的是
A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
B．氫能具有的優(yōu)點(diǎn)是原料來(lái)源廣、熱值高、儲(chǔ)存方便、制備工藝廉價(jià)易行
C．推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)
D．用聚苯乙烯全面代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等以減少木材使用，保護(hù)森林
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，試回答下列問(wèn)題：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        ．
(2)某溫度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填寫(xiě)字母)．
A．溶液pH＝7B．水的離子積KW＝c2(OH－)C．V＝10D．c(K＋)＜c(Na＋)
(3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)為常數(shù)，記作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只與溫度有關(guān)．
①溫度升高時(shí)，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．
②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2＋)________，原因是                      ．
(4)測(cè)得25℃時(shí)，CaA的Ksp為2.0×10－11，常溫下將10 g CaA固體投入100 mL CaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol/L，則溶液中c(A2＋)＝ ____________mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=       。
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=    。
（3）該溫度下，若1體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a和b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是          。（列出含a、b的式子）
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，某溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-13mol·L－1，該溶液可能是
①氯化氫水溶液  ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液  ④氫氧化鈉水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（20分）(1) 25℃時(shí)，在酸性、堿性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝                 。
某溫度下純水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=        mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=         mol/L，pH=          .
(2) 室溫下取0.2 mol·L－1HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝6，試回答以下問(wèn)題：
① 混合溶液中水電離出的c(H+)________0.2mol·L－1 HCl溶液中水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1   c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
(3) 室溫下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________。
(4)室溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是
.(1) 等于7    (.2) 大于7   (3) 小于7   (4) . 無(wú)法確定
A．(1) B．(4)C．(1)(2)D．(1)(3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。下列表述正確的是
A．在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1
B．在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0
C．在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH>7，AG>0
D．在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為：AG＝2(7－pH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（l4分）（1）①常溫下，0.01mol/L的二元酸H2A溶液的pH=5，其電離方程式為_(kāi)_______。
②用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。 
③比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大小：
CH3COONa___________NaClO；CuSO4_________KHCO3。（填“>”、“<”或“=”）
(2) 25℃時(shí)，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=10。試回答以下問(wèn)題：
①混合溶液中由水電離出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(A-)+c(HA)=          mol/L；    c(OH-)-c(HA)=          mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是                   
A．純水在25℃和80℃時(shí)的pH
B．25℃時(shí)，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl溶液中，已電離的水分子數(shù)
C．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的FeCl3溶液和NH4Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)
D．25℃時(shí)，中和體積與pH都相同的氫氧化鈉溶液和氨水所消耗HCl的物質(zhì)的量

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