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在下列平衡2CrO42-(黃色)+ 2H+Cr2O72-(橙紅色)+ H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入

A．H+ B．OH- C．K+ D．H2O

A

解析試題分析：根據反應的方程式2CrO42-(黃色)+ 2H+Cr2O72-(橙紅色)+ H2O可知，欲增加溶液的橙紅色，則應該增大Cr2O72-的濃度，即要促使平衡向正反應方向進行。A、增大氫離子濃度平衡向正反應方向進行，A正確；B、增大OH－濃度，降低氫離子濃度，平衡向逆反應方向移動，降低Cr2O72-的濃度，B不正確；C、鉀離子不影響平衡狀態(tài)，C不正確；D、稀釋平衡向逆反應方向移動，降低Cr2O72-的濃度，D不正確，答案選A。
考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于一可逆反應，當確知平衡向正反應方向移動，下列說法肯定正確的是  

A．反應物的轉化率將提高B．生成物的產量將增加
C．生成物的濃度將增大D．生成物的百分含量將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知448℃時反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)是49，則HI(g)H2(g)+ I2(g) 在該溫度下的平衡常數(shù)是

A．B．2401C．7D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2A＋B  3C＋4D中，表示該反應速率最快的是
A．υ(A)＝0.5mol·L－1·S－1          B．υ(B)＝0.3 mol·L－1·S－1
C．υ(C)＝0.8mol·L－1·S－1          D．υ(D)＝1 mol·L－1·S－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于密閉容器中的可逆反應：4L(g)  2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡狀態(tài)與溫度（T）和壓強（P1>P2）的關系如圖所示。圖中y軸是指

A．氣體混合物的平均相對分子質量
B．氣體混合物的總物質的量濃度
C．L在氣體混合物的體積分數(shù)
D．氣體混合物的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列變化過程中，ΔS＜0的是

A．氯化鈉溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反應生成NH4Cl
C．干冰的升華D．CaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO（g）N2（g）＋O2（g）   K1＝1×1030
2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g）2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92
以下說法正確的是 （  ）

A．常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1＝c（N2）·c（O2）
B．常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2
D．以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溫度壓強一定，在催化劑鐵觸媒作用下，向一密閉容器充入N2、H2和NH3 。若起始時n(N2)="x" mol、n(H2)="y" mol、n(NH3)="z" mol (x、y、z均不為0 )，平衡時n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有關判斷不合理的是：

A．N2、H2的轉化率不相等 B．平衡時，H2與NH3的生成速率之比為3:2
C．x : y =1:3 D．x的取值范圍為0＜x＜0.14

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