化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO（g）N2（g）＋O2（g）   K1＝1×1030
2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g）2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92
以下說法正確的是 （  ）

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1＝c（N2）·c（O2）
B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2
D．以上說法都不正確

C

解析試題分析：A項：應為K1＝[c(N2)·c(O2)]/ [c(NO)2]，錯誤；B項：應為5×10－81，錯誤；D項：錯誤。故選C。
考點：考查了化學平衡常數(shù)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．Fe(SCN)3，溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氯離子濃度降低
C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．棕紅色NO2。加壓后顏色先變深后變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列平衡2CrO42-(黃色)+ 2H+Cr2O72-(橙紅色)+ H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入

A．H+ B．OH- C．K+ D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于A2＋3B2??2AB3反應來說，以下反應速率表示反應最快的是（  ）

A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min)
C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min) D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將等質(zhì)量的兩份足量的鋅粉a、b分別加入到等量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是（  ）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是 （  ）

選項
實驗事實
結論
A
其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短
當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快
B
在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變
催化劑一定不參與化學反應
C
物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應
反應開始速率相同
D
在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應
H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍
正反應速率加快，逆反應速率不變
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 mol/L和6mol/L。則以下敘述不正確的是
A.兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的平均相對分子質(zhì)量不同
B.兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
C.達平衡時，途徑Ⅰ的反應速率v（A）小于途徑Ⅱ的反應速率v（A）
D.達平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的1/2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應：
，下列有關說法正確的是（   ）

A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
B．當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態(tài)
C．當單位時間消耗a mol O2，同時消耗2a mol SO2時，反應達到平衡狀態(tài)
D．當SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將H2和Br2充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g) △H<0；平衡時Br2的轉(zhuǎn)化率為a，若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b，則a與b的關系是（ ）。

A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)=bC．a(chǎn) < bD．無法確定

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同步練習冊答案