某氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述正確的是（ ）
A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．電池工作時(shí)，OH-向正極移動
C．工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH變大
D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1 mol 電子-轉(zhuǎn)移
【答案】分析：KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題．
解答：解：A．通入氧氣的電極為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；
B．原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O，電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)不變，溶劑的量增大，所以氫氧化鉀的物質(zhì)的量濃度變小，溶液的PH減小，故C錯(cuò)誤；
D．n（Cl2）==0.1mol，根據(jù)化合價(jià)可知轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查原電池原理，解答該題的關(guān)鍵是把握原理，電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，注意要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述正確的是（　�。�

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用某氫氧燃料電池（用氫氧化鉀水溶液為電解質(zhì)溶液）電解飽和亞硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極．下列說法正確的是（　�。�

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（1）如圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）
 
．
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（2）某高分子材料的結(jié)構(gòu)如圖，則其對應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
，
 
．
（3）在10L密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下，測得平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，試填寫下列空白：
①用氣體B表示的2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
 
．
②平衡時(shí)，A的濃度為
 
mol/L．
（4）我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在北京奧運(yùn)會期間為運(yùn)動員提供服務(wù)．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．電池負(fù)極反應(yīng)為
 
，正極反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氫氧燃料電池的電解液是熱的KOH溶液，在正極上氧氣被還原，在負(fù)極上氫氣被氧化，下列有關(guān)該電池的敘述正確的是（   ）

    A．負(fù)極反應(yīng)式為：H2+2OH -—2e- = 2H2O

    B．正極反應(yīng)式為：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

     C．工作一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度不變

    D．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

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