在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O的反應(yīng)中，有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．Cl2既是氧化劑又是還原劑
B．每有1molCl2參加反應(yīng)，就有2mol電子轉(zhuǎn)移
C．該反應(yīng)可用于實驗室制Cl2時尾氣的吸收
D．該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素的化合價由0升高為+1價，由0降低為-1價，
A．Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl2既是氧化劑又是還原劑，故A正確；
B．每有1molCl2參加反應(yīng)，就有1mol×（1-0）=1mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；
C．氯氣有毒，利用NaOH溶液吸收尾氣，故C正確；
D．該反應(yīng)中只有鈉離子實際不參加反應(yīng)，則離子反應(yīng)為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正確；
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在溶液中可以發(fā)生如下反應(yīng)：
①2FeCl2+Cl2═2FeCl3
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
③MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
則下列說法錯誤的是（　　）
A．上述三個反應(yīng)均屬于離子反應(yīng)
B．反應(yīng)③中HCl只表現(xiàn)出氧化性
C．還原性I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+
D．氧化性MnO2＞Cl2＞Fe3+＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中只具有還原性的是（　�。�
A．Cl-B．ClC．H+D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

需要加入氧化劑才能發(fā)生的變化是（　　）
A．HCO3-→CO2B．Cl-→Cl2C．MnO4-→Mn2+D．Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實現(xiàn)下列變化，需要加入還原劑的是（　　）
A．HCO3-→CO2B．CuO→CuSO4C．MnO4-→Mn2+D．2Cl-→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．交警查酒駕的裝置中K2Cr2O4與酒精反應(yīng)時，K2Cr2O4被酒精氧化了
B．甲醛可用于配制消毒液是由于其具有強氧化性
C．在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
D．化工上可用氨氣檢驗氯氣是否泄漏，若泄漏則產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是（　�。�
A．SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4
B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O
D．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中H2O只做還原劑的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．2H2O═2H2↑+O2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．CaO+H2O═Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）Q、W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，Q、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X是地殼中含量最高的金屬元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。以下問題均有化學(xué)用語回答
（1）Q單質(zhì)的電子式為_______。W、X、Y的離子半徑由大到小的順序為____（用離子符號回答）。
（2）X和Y組成的化合物放入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
（3）Na2Y溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________________________________。
（4）ZO在高溫下被Q的簡單氣態(tài)氫化物還原為Z單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
（5）ZCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)時，可加入_____________（填試劑）調(diào)節(jié)pH＝_________，再過濾。已知：Fe(OH)3的Ksp＝10-35，化學(xué)上認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀就達(dá)完全。
（6）工業(yè)上可用高溫條件下Z2Y + O2＝2Z + YO2來冶煉金屬Z，生成1molZ時轉(zhuǎn)移____mol電子。

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