實現(xiàn)下列變化，需要加入還原劑的是（　�。�
A．HCO3-→CO2B．CuO→CuSO4C．MnO4-→Mn2+D．2Cl-→Cl2
需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明題中所給物質作氧化劑，氧化劑在氧化還原反應中得電子化合價降低，
A．該反應中，各元素化合價都不變，所以不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．該反應中，各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應，故B錯誤；
C．該反應中，錳元素化合價由+7價得電子變?yōu)?2價，所以高錳酸根離子作氧化劑，故C正確；
D．該反應中，氯元素的化合價由-1價變?yōu)?價，則氯離子失電子作還原劑，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（　　）
A．含非金屬元素的離子一定都是陰離子
B．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被氧化
C．金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
D．金屬陽離子一定只具有氧化性，不具有還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是______，只有還原性的是______，既有氧化性又有還原性的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）請用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目______．
（2）在該反應中，氧化劑是______，氧化產物是______．
（3）當有0.3mol電子發(fā)生轉移時，發(fā)生反應的Cu的質量為______．
（4）請將以上反應改寫為離子方程式______．
（5）寫出FeCl3的電離方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應：KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X，請回答下列問題
（1）該反應的還原劑是______
（2）已知0.2molKClO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式是______
（3）根據(jù)上述反應可推知______．
A．氧化性：KClO3＞H3PO4 B．氧化性：H3PO4＞KClO3
C．還原性：PH3＞XD．還原性：X＞PH3
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O的反應中，有關說法錯誤的是（　�。�
A．Cl2既是氧化劑又是還原劑
B．每有1molCl2參加反應，就有2mol電子轉移
C．該反應可用于實驗室制Cl2時尾氣的吸收
D．該反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．NaClO→NaClB．FeCl3→FeCl2
C．C→CO2D．CaO→Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是（　　）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
C．S+O2
點燃
.
SO2
D．CH4+2O2
點燃
.
CO2+2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
A．60 mlB．45 ml.C．30 mLD．15mL

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