Question

（2008?南京一模）T℃時，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應生成氣體Z，反應過程中各物質的濃度變  化如圖（Ⅰ）所示．保持其他條件不變，在T₁、T₂兩種溫度下，Y的體積分數(shù)變化如圖（Ⅱ）所示．下列結論正確的是（　�。�

A．t₂時，保持其它條件和物質狀態(tài)不變，增加壓強，化學平衡向逆反應方向移動

B．T℃時，若密閉容器中各物質起始濃度為：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z．保持其他條件不變，達到平衡時z的濃度為0.4 mol/L

C．圖（Ⅱ）中T₁＞T₂，則正反應是吸熱反應

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且X的轉化率增大

Answer 1

分析：該反應達到平衡狀態(tài)時，X濃度的變化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，Y濃度的變化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，Z濃度的變化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化學反應同一時間段內，各物質濃度的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以該反應方程式為：X（g）+3Y（g）?2Z（g），
根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結合圖II知，T₁＞T₂，升高溫度，Y的體積發(fā)生增大，則該反應的正反應是放熱反應；
A．增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；
B．先根據(jù)圖I計算平衡常數(shù)，再根據(jù)平衡常數(shù)計算改變三種物質的濃度達到平衡狀態(tài)時Z的濃度；
C．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結合圖II知，T₁＞T₂，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；
D．其它條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應方向移動．

解答：解：該反應達到平衡狀態(tài)時，X濃度的變化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，Y濃度的變化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，Z濃度的變化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化學反應同一時間段內，各物質濃度的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以該反應方程式為：X（g）+3Y（g）?2Z（g），
根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結合圖II知，T₁＞T₂，升高溫度，Y的體積發(fā)生增大，則該反應的正反應是放熱反應；
A．該反應的正反應是氣體體積減小的反應，t₂時，保持其它條件和物質狀態(tài)不變，增加壓強，化學平衡向正反應方向移動，故A錯誤；
B．根據(jù)圖I知，化學平衡常數(shù)K=

(0.4)2

0.3×(0.1)3

=

1600

3

，
假設Z的平衡濃度是0.4mol/L，
            X（g）+3Y（g）?2Z（g）
開始（mol/L）0.4    0.4     0.2
反應（mol/L）0.1    0.3     0.2  
平衡（mol/L） 0.3   0.1     0.4
化學平衡常數(shù)K′=

(0.4)2

0.3×(0.1)3

=

1600

3

，所以符合平衡常數(shù)K，故B正確；
C．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結合圖II知，T₁＞T₂，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，Y的體積分數(shù)增大，說明正反應是放熱反應，故C錯誤；
D．其它條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應方向移動，根據(jù)圖II知，正反應是放熱反應，所以平衡向逆反應方向移動，X的轉化率降低，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查外界條件對化學平衡移動的影響，正確確定反應方程式是解本題關鍵，會根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定該反應是吸熱反應還是放熱反應，難度中等．