Question

（2008?南京一模）（1）前三周期元素中第一電離能最小的是

Na

（填元素符號），其基態(tài)原子的電子排布式為

1S²2S²2P⁶3S¹

．第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是

HF

（填分子式），該物質在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度

小

（填“大”或“小”）．
（2）物質形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質性質的影響有顯著差異．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質是

B

（填物質字母代號）．
（3）晶格能的大�。篗gO

＞

NaCl，鍵能的大小：HBr

＞

HI．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）下列物質的熔點高低順序，正確的是

B

代號	物質	結構式	水中溶解度/g （25℃）	熔點/℃	沸點/℃
A	鄰-硝基苯酚		0.2	45	100
B	對-硝基苯酚		1.7	114	295

A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．Cl₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄
C．SiF₄＞NaF＞NaCl＞NaBr．

Answer 1

分析：（1）前三周期元素中Na最容易失去第一電子，故Na的第一電離能最�。�1S²2S²2P⁶3S¹；氫化物中兩種元素非金屬性差別越大，化學鍵極性越大；HF為極性分子且在水中能與水形成氫鍵，所以在水中溶解度大于在CCl₄中的溶解度；
（2）形成分子間氫鍵能增大其熔沸點，對-硝基苯酚熔沸點高，說明形成的是分子間氫鍵；
（3）離子化合物中離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大；非金屬性越強，半徑越小，共價鍵鍵能越大．
（4）A．原子晶體半徑越小，熔點越高；
B．結構相似的分子晶體分子量越大熔點越高；
C．熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答：解：（1）前三周期元素中Na最容易失去第一電子，故Na的第一電離能最小，由電子排布式的書寫規(guī)律可以寫出Na的排布式為1S²2S²2P⁶3S¹，氫化物中兩種元素非金屬性差別越大，化學鍵極性越大，HF為極性分子且在水中能與水形成氫鍵，所以在水中溶解度大于在CCl₄中的溶解度，
故答案為：Na；1S²2S²2P⁶3S¹；HF；小；
（2）形成分子間氫鍵能增大其熔沸點，對-硝基苯酚熔沸點高，說明形成的是分子間氫鍵，故選B；
（3）離子化合物中離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，則晶格能的大�。篗gO＞NaCl，非金屬性越強，半徑越小，共價鍵鍵能越大，則鍵能的大�。篐Br
＞HI，
故答案為：＞；＞；
（4）A．原子半徑N＜C＜Si，原子晶體半徑越小，鍵能越大，則熔點越高，故A錯誤；
B．結構相似的分子晶體分子量越大，分子間作用力越強，則熔點越高，故B正確；
C．熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，故D錯誤；
故答案為：B．

點評：本題考查了分子晶體、離子晶體、原子晶體的熔沸點的比較，以及相似相溶原理，氫鍵等知識．