反應(yīng)CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0 。某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
CO
H2O
CO2
H2
0.5 mol
8.5 mol
2.0 mol
2.0 mol
此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是         
A．v（正）＞v（逆）                  B．v（正）＜v（逆）
C．v（正）＝v（逆）                   D．無(wú)法判斷
A

試題分析：根據(jù)方程式可知反應(yīng)前后體積不變，則可以設(shè)容器的體積是1L，則根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知＜1，所以反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)鋅正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)平衡常數(shù)含義以及應(yīng)用的了解掌握情況，意在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5(mol·L-1)3
C．在某條件下達(dá)到平衡，測(cè)得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)溫度高于80℃
D．80℃達(dá)到平衡時(shí)，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，再次達(dá)到平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

乙酸蒸氣能形成二聚分子： 2CH3COOH(氣)(CH3COOH)2(氣)＋熱。現(xiàn)欲測(cè)定乙酸的分子量，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（ ）
A．低溫高壓B．高溫低壓C．低溫低壓D．高溫高壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為       。
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的            倍；
②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)     ____________（填“增大”“減小”或“相等”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉的容器中，發(fā)生反應(yīng):
xA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后達(dá)到平衡。已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為
cx(A)·c(B)=c(C)·c(D)，若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，
A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（    ）
A. 40%        B. 60%         C. 24%         D. 4%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)；△H="Q" kJ/mol如圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。下列判斷正確的是（　�。�
A．a(chǎn)+b<c時(shí)，y軸表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．a(chǎn)+b>c時(shí)，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量
C．Q > 0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率
D．Q < 0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)A的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大
C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

體積恒定的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0達(dá)平衡后，采用下列措施一段時(shí)間后，既能增大逆反應(yīng)速率又能使平衡向正方向移動(dòng)的是
A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，放入3升X（氣）和2升Y（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X (g) + 3Y (g)  2Q (g) + nR (g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值（   ）
A．4B．5C．6D．7

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