體積恒定的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0達平衡后，采用下列措施一段時間后，既能增大逆反應(yīng)速率又能使平衡向正方向移動的是
A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度
A

試題分析：體積恒定的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0，當通入大量O2時，平衡向正反應(yīng)方向移動，同時逆反應(yīng)速率增大，故A為本題的答案；B錯誤，增大容器容積逆反應(yīng)速率降低，C錯誤，移去部分SO3逆反應(yīng)速率降低，D錯誤，降低體系溫度，逆反應(yīng)速率降低。
點評：本題考查了勒夏特勒原理的運用，該考點是高考考查的重點，本題難度不大。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在
催化劑存在的條件下進行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達到平衡，生成1.5 mol
C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當
反應(yīng)重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1 mol，體積分數(shù)為ω2，請回答下列問題，
（1）該反應(yīng)在30℃時平衡常數(shù)K1=          ，焓變△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）該反應(yīng)在30℃時平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1=         ；從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡狀態(tài)時v(A)＝____________mol/(L·min)
（3）該反應(yīng)在70℃時平衡常數(shù)為K2，則 K1      K2(填“＞”、“＝”或“＜”)
（4）70℃時，若保持溫度不變，在2 L的密閉容器中加入4 molA和6 molB，當反應(yīng)重新達到平衡時，C的體積分數(shù)為ω3，則ω3     ω2 (填“>”、“<”或“="”" )。
（5）可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是(　　)
A．2v(B)＝3v(A)                    
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃時的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0 。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
CO
H2O
CO2
H2
0.5 mol
8.5 mol
2.0 mol
2.0 mol
此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是         
A．v（正）＞v（逆）                  B．v（正）＜v（逆）
C．v（正）＝v（逆）                   D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）把a、b、c、d 四塊金屬片浸入稀H2SO4中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。a、b相連時，導(dǎo)線上電子由 a→b；c、d相連時，電流由 d→c； a、 c相連時 c極上產(chǎn)生大量氣泡； b、 d相連時，d極發(fā)生氧化反應(yīng)。這4種金屬的活動性由強到弱的順序是_______________
（2）王同學(xué)想在鑰匙上鍍上一層銅，設(shè)計電解實驗時，鑰匙應(yīng)和電源的   極相連。
（3）碳作陽極，銅作陰極電解MgCl2溶液的離子方程式：                          
碳作陰極，銅作陽極電解硫酸鈉溶液的化學(xué)方程式：                              
（4）用惰性電極電解飽和食鹽水，當電源供給0.2mol電子時，停止通電。若此時溶液體積為2L，則所得電解液的pH是      。（不考慮氣體的溶解）
（5）將含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的溶液1 L，用鉑電極電解一段時間后，在一個極析出0.3mol紅色物質(zhì)，則另一個極上放出氣體（標準狀況下）為      L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，nA(g)+mB (g) pC(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。已知n+m＞p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列分析結(jié)論中正確的是（   ）
①升溫，c(B)/c(C)的值變�。虎诮禍�，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變�。虎墼黾覤的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大；④使用催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；⑥若A的反應(yīng)速率為v(A)，則v(B)=" n" /m [v(A)]
A．①②         B．②③④           C．③④⑤           D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺
B．使用催化劑，提高合成氨的生產(chǎn)效率
C．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)   2C(g)，該反應(yīng)達到平衡時，平衡混和氣中A的體積分數(shù)為（   ）
A．50%B．60%C．70%D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率的說法不正確的是
A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢
B．增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率
C．可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為0
D．升高溫度能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3達到平衡的標志是
A．N2、H2、NH3濃度相等
B．N2，H2，NH3分子數(shù)之比為1:3:2
C．單位時間內(nèi)生成nmolN2同時生成2nmolNH3
D．單位時間內(nèi)生成nmolN2同時生成3nmolH2

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