如圖所示,已知(1)甲、乙、丁均是前三周期元素的雙原子單質(zhì)。(2)在一定的條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1∶3反應(yīng),分別生成X和Y,在產(chǎn)物中元素甲呈現(xiàn)負價。(3)在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng),分別生成Z和W,在產(chǎn)物中元素乙呈現(xiàn)負價。請完成下列問題:

(1)甲:_________________,乙:______________。
(2)甲與丙反應(yīng)生成X的反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。
(3)乙與丁反應(yīng)生成W的反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。
(1)N2  O2 (2)N2+3MgMg3N2 (3)O2+2H22H2O
由(1)可知前三周期可形成的雙原子單質(zhì)有N2、H2、F2、Cl2、O2。
由(2)在一定的條件下按物質(zhì)的量之比為1∶3反應(yīng),前三周期的有:N2和H2、N2和Mg等,其中符合題意的為:N2和Mg。
由(3)同理分析在一定的條件下按物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng),且符合題意的為:O2和H2
綜上可推斷:甲為N2;乙為O2;丙為Mg;丁為H2;X為Mg3N2;Y為NH3;W為H2O;Z為MgO。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在水溶液中,和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:
+3S2-+6H+  Y-+3S↓+3H2O
(1)中Y元素的化合價是         
(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是           。
(3)比較S2-和Y-的還原性             。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是(為阿伏加德羅常數(shù))(  )?
A.摩爾是一種新物理量?
B.1 mol Na變成1 mol Na+時,失去的電子數(shù)為個?
C.18 g H2O所含的H原子數(shù)與16 g CH4所含的H原子數(shù)相同?
D.1 mol H2SO4的質(zhì)量等于H2SO4的相對分子質(zhì)量?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(9分)用下列數(shù)據(jù)求氧原子的電子親和能
Mg(s)Mg(g)    ΔH1="141" kJ·mol-1
Mg(g)Mg2+(g)  ΔH2="2" 201 kJ·mol-1
O2O(g)     ΔH3="247" kJ·mol-1
Mg2+(g)+O2-(g)MgO(s)    ΔH4="-3" 916 kJ·mol-1
Mg(s)+O2(g)MgO(s)   ΔH5="-602" kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素,X與Y同主族,Y與Z同周期,已知三種元素族序數(shù)之和為16,原子序數(shù)之和為38,則X、Y、Z的元素符號為(   )
A.Na、K、CaB.N、P、S
C.F、Cl、SD.O、S、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中,錯誤的是(   )
A.氧原子的半徑比氮原子小
B.氯原子的最外層電子數(shù)比硫原子的多
C.金屬鈉投入氯化鎂溶液中,未見金屬鎂析出,說明金屬鈉的活潑性不如鎂
D.氯氣和氫氣的混合氣體光照時發(fā)生爆炸,而硅與氫氣需要在高溫下才能化合,說明氯的非金屬性強于硅

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

A、B均為原子序數(shù)1~20號的元素,已知A的原子序數(shù)為n,A2+比B2-少8個電子,則B的原子序數(shù)為(   )
A.n+4    B.n+6    C.n+8    D.n+10

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某元素的單質(zhì)為雙原子分子,由于同位素的存在,其相對分子質(zhì)量有2(n-1),2n,2(n+1)三種(n為正整數(shù)),以下各值中肯定是該元素某核素質(zhì)量數(shù)的是(    )
A.n-2B.n-1C.nD.n+1

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