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下列說法中，錯誤的是（   ）
A．氧原子的半徑比氮原子小
B．氯原子的最外層電子數比硫原子的多
C．金屬鈉投入氯化鎂溶液中，未見金屬鎂析出，說明金屬鈉的活潑性不如鎂
D．氯氣和氫氣的混合氣體光照時發(fā)生爆炸，而硅與氫氣需要在高溫下才能化合，說明氯的非金屬性強于硅
C
元素的某些性質如原子的最外層電子數、原子半徑、元素的金屬性和非金屬性等隨核電荷數的增加出現周期性的變化。根據這些周期性變化的內容推導出A、B、D選項所述正確。C選項，金屬鈉投入氯化鎂溶液中，先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，因此未見金屬鎂析出，這不能說明金屬鈉的活潑性不如鎂。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．核外電子數B．最外層電子數
C．核電荷數D．中子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

（8分）現有下列短周期元素性質的數據：
編號
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑/10-10 m
0.66
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.70
0.88
最高化合價
和最低化合價
-2
+2
+1
+5
-3
+7
-1
+1
+5
-3
+3
請確定以上8種元素在元素周期表中的位置，將元素的編號填入表中：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，已知（1）甲、乙、丁均是前三周期元素的雙原子單質。（2）在一定的條件下甲與丙和甲與丁都按物質的量之比1∶3反應，分別生成X和Y，在產物中元素甲呈現負價。（3）在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質的量之比1∶2反應，分別生成Z和W，在產物中元素乙呈現負價。請完成下列問題：

（1）甲：_________________，乙：______________。
（2）甲與丙反應生成X的反應的化學方程式：____________________________________。
（3）乙與丁反應生成W的反應的化學方程式：____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可以形成化合物AB2，由此得出的不正確的判斷是（   ）
A.A、B不可能在同一周期
B.A在B的前一周期
C.A肯定是金屬元素
D.A可能屬第2周期的第ⅡA族或第ⅣA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將10.0 mL適量AlCl3溶液滴入10.0 mL 1.20 moL·L－1的NaOH溶液中，不斷振蕩，反應完全沉淀恰達最大值。問：?
（1）最多可得沉淀多少克？?
（2）最后所得溶液中的溶質是什么？溶液濃度是多少？（假設體積具有加和性）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組粒子，按半徑由大到小順序排列的是（　�。�?
A．Mg、Ca、K、Na?
B．S2-、Cl-、K+、Na+?
C．Br-、Br、Cl、S?
D．Na+、Al3+、Cl-、F-?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有原子序數依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素，下列是有關這五種元素的敘述：
①若A的最高價氧化物的水化物是強堿，則E的最高價氧化物的水化物一定是強酸
②若A的單質既能與強酸反應又能與強堿反應且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期
③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素
④若D的最高價氧化物的水化物是強酸，則E的單質在常溫下為氣態(tài)
其中正確的是（   ）
A.①②③               B.②③④              C.①③④            D.①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

aXn-和bYm+是由短周期元素形成的簡單離子，已知Xn-比Ym+多兩個電子層，下列說法正確的是（   ）
A．X只能是第3周期元素B．Y不可能是第2周期元素
C．b≤4D．a-b+m+n等于10或20

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