下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（　　）
A．酸堿中和是放熱反應(yīng)
B．炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應(yīng)
C．化學(xué)鍵的形成需吸收能量
D．化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)能一定轉(zhuǎn)化成熱能
A、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；
B、碳燃燒是放熱反應(yīng)生成二氧化碳．故B錯(cuò)誤；
C、形成化學(xué)鍵放熱，化學(xué)鍵的形成需放出能量，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，一定伴隨能量變化，能量轉(zhuǎn)化形式可以是熱量、光能、電能等，故D錯(cuò)誤；
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是       （   ）
A．由：H++OH—→H2O+57.3KJ，可知：含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放熱量大于57.5KJ
B．從C（石墨）→C(金剛石)-119KJ，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定
C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：
2H2（g）+O2(g)→2H2O(1)+285.8KJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
C．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)不能發(fā)生
D．化石燃料都是可再生能源

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：
①H2（g）+I2（？）?2HI（g）+9.48kJ
②H2（g）+I2（？）?2HI（g）-26.48kJ
下列判斷正確的是（　�。�
A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)
B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C．①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D．1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的組合是（　�。�
（1）放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)
（2）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化
（3）伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
（4）吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都有可能自發(fā)進(jìn)行
（5）Na轉(zhuǎn)化為Na+時(shí)，吸收的能量就是該過程的反應(yīng)熱
（6）水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱．
A．（1）（2）B．（3）（5）C．（2）（6）D．（2）（4）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)如圖判斷下列說法正確的是（　�。�
A．A→B+C是放熱反應(yīng)
B．反應(yīng)B+C→A肯定無需加熱就能進(jìn)行
C．B和C相對(duì)于A而言較為穩(wěn)定
D．A→B+C是吸熱反應(yīng)，則B+C→A必然是放熱反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的熱量相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列描述違背化學(xué)原理的是（　　）
A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
B．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大
C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快
D．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)到原溫度時(shí)，溶液中c（OH-）不變，OH-數(shù)目減少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ/mol的熱量．從手冊(cè)上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是______kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4 (g)+4F2 (g)＝CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為
A．–1940 kJ · mol－1B．1940 kJ · mol－1
C．–485 kJ · mol－1D．485 kJ · mol－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案