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下列說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應的實質是元素化合價的升降
B．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
C．反應物總能量低于生成物總能量時，該反應不能發(fā)生
D．化石燃料都是可再生能源
A、氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移，氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，故A錯誤；
B、化學反應中反應物斷鍵要吸收能量，生成物成鍵要放出能量，二者的大小不同，所以要吸收或放出能量，而熱量的變化是反應中能量變化的常見形式，故B正確；
C、反應物總能量低于生成物總能量，則吸熱反應，一定條件下能發(fā)生，所以反應物總能量低于生成物總能量時，該反應也能能發(fā)生，碳酸鈣在高溫條件下能發(fā)生分解反應，故C錯誤；
D、化石燃料是由遠古時代的動植物和其它生物的遺體堆積起來，并被巖石層、泥漿層埋入地下后，經幾億年的時間，在地球內部的熱量和壓力的作用下形成的，是不可再生燃料，故D錯誤．
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從圖中表示的各物質能量變化推斷下列熱化學方程式正確的(a、b均為正數(shù))（ ）
A．4P(白磷) + 5O2(g) = 2P2O5(S) ; △H1= ＋（a+b） kJ/mol
B．4P(紅磷) + 5O2(g) = 2P2O5(S) ; △H2= －（b）kJ/mol
C．4P + 5O2= 2P2O5(S) ; △H3= ＋（a+b） kJ/mol
D．P(白磷) = P(紅磷) ; △H4= ＋（a）kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。
⑴ HgCl2和Hg(CN)2反應可制得 (CN)2, 寫出反應方程式。                  
⑵畫出CN-、(CN)2的路易斯結構式。
⑶寫出(CN)2 (g) 在O2 (g) 中燃燒的反應方程式。
⑷ 298 K下，(CN)2 (g) 的標準摩爾燃燒熱為－1095 kJ mol－1，C2H2 (g) 的標準摩爾燃燒熱為－1300 kJ mol－1，C2H2 (g) 的標準摩爾生成焓為227 kJ mol－1，H2O (l) 的標準摩爾生成焓為-286 kJ mol－1，計算 (CN)2 (g) 的標準摩爾生成焓。
⑸ (CN)2在300~500 oC形成具有一維雙鏈結構的聚合物，畫出該聚合物的結構。
⑹電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學方程式（漂白粉用ClO－表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N8為阿伏伽德羅常數(shù)的值，對反應
（1）CH4（5）+2O2（5）═CO2（5）+2H2O（l）△H1=8 kJ/mol
（2）CH4（5）+2O2（5）═CO2（5）+2H2O（5）△H2=a kJ/mol，其它數(shù)據(jù)如表：
化學鍵C═OO═OC-HO-H
鍵能kJ?mol-17q8x41p46p
下列說法正確的是（　　）
A．H2O（g）═H2O（l）△S＜0，△H═a-bkJ/mol
B．當有4NA個C-H鍵斷裂時，該反應放出熱量一定為a kJ
C．如表中x=
1796+b
2
D．利用反應（1）設計的原電池電解精煉銅時，當負極輸出0.2NA個電子時，電解槽的陽極一定減輕6.4g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應過程中能量變化如圖，則該反應的△H值為（　�。�
A．△H＞0B．△H＜0C．△H=0D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應與能量的說法正確的是（　　）
A．酸堿中和是放熱反應
B．炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應
C．化學鍵的形成需吸收能量
D．化學反應過程中，化學能一定轉化成熱能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是（　　）
A．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
D．反應物和生成物總能量的相對大小決定化學反應放出還是吸收能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　�。�
A．熱化學方程式需注明物質的狀態(tài)
B．能源是能提供能量的資源
C．化石燃料取之不盡，用之不竭
D．反應熱包括燃燒熱、中和熱等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫常壓下，已知：4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s)    ΔH1
4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)    ΔH2
2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)     ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是
A．ΔH3=（ΔH1+ΔH2）B．ΔH3=ΔH2－ΔH1
C．ΔH3=2（ΔH2+ΔH1）D．ΔH3=（ΔH2－ΔH1）

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