Question

為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計如下實驗：

實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生少量氣體。

實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進(jìn)行如下實驗：

（1）該清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用。（2）該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。（3）該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。（4）該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。

實驗三：該學(xué)生設(shè)想用下列裝置收集實驗二中產(chǎn)生的氣體作進(jìn)一步檢驗。

回答下列問題：

（1）在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用說明該清液中含有       （寫化學(xué)式）；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有       離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是       ；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了         物質(zhì)。

（2）實驗三中，洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用                  溶液。

（3）在反應(yīng)物的量相同情況下，該學(xué)生嘗試用集氣裝置A和集氣裝置B分別和洗氣裝置相連來收集氣體。選用集氣裝置     （選填“A”或“B”）可收集到更多的氣體。經(jīng)試驗，該學(xué)生最終選用集氣裝置B進(jìn)行下一步實驗。其選擇裝置B的原因是             

                                                           。

（4）該學(xué)生通過上述實驗，寫出氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。

Answer 1

（1）HClO  Ca²⁺  CO₂  CaCO₃ （2）飽和NaHCO₃

（3）A   選用B裝置操作較為簡便。若選用A裝置將導(dǎo)管移出試管時，會造成大量氣體逃逸且操作也不方便。（4）2CaCO₃+Cl₂+H₂OCa(HCO₃)₂+2HClO+CaCl₂

解析:

氯氣溶解于水，發(fā)生反應(yīng)：C1₂+H₂OHCl+HClO，生成的鹽酸與CaCO₃發(fā)生反應(yīng)：2 H⁺+CaCO₃Ca²⁺+CO₂↑+ H₂O。因?qū)嶒炓粵]有觀察到錐形瓶中溶液變渾濁的現(xiàn)象，但產(chǎn)生少量氣體，故CaCO₃+CO₂+H₂OCa(HCO₃)₂。