為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應，某學生設計如下實驗：

實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生少量氣體。

實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗：

①該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。②該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。③該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。④該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。

回答下列問題：

(1)在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有______________(寫化學式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有______離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是________；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了________。

(2)該學生通過上述實驗，寫出氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為：

                                                            。

 

【答案】

(1)HClO      Ca2＋       CO2       CaCO3 （每空1分）

(2)2CaCO3＋2Cl2＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO＋CaCl2（2分）

【解析】

試題分析：（1）氯水中具有漂白性的物質(zhì)是HClO；能夠與碳酸鈉反應生成的白色沉淀為碳酸鈣，可得清夜中含Ca2＋；根據(jù)反應物可得出滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是CO2；清液加熱后產(chǎn)生渾濁發(fā)生的反應為Ca(HCO3)2分解生成了CaCO3。

（2）根據(jù)（1）中現(xiàn)象可得出反應的產(chǎn)物有Ca(HCO3)2、2HClO、CaCl2，推出反應化學方程式。

考點：本題考察氯水的成分和性質(zhì)以及分析問題的能力。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應，某學生設計如下實驗：
實驗一：在不加熱的情況下用右圖裝置制取氯氣，已知A是HCl，B為固體，則B可能是
高錳酸鉀
高錳酸鉀
（寫物質(zhì)名稱，任寫一種即可），該反應的化學方程式為：
2KMnO4+8HCl=2MnCl2+2KCl+Cl2↑+4H2O
2KMnO4+8HCl=2MnCl2+2KCl+Cl2↑+4H2O

實驗二：用圖除去氯氣中的雜質(zhì)，洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用
飽和食鹽水、濃硫酸
飽和食鹽水、濃硫酸
溶液．某同學用圖裝置為了獲得較大濃度的氯水，他將進氣導管末端連一多孔的球泡，在裝置右邊氣體出口導管處連一干癟的橡皮氣囊，請說明理由：
增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行，氯氣有毒污染空氣，防止氯氣排放，橡皮氣囊起到儲存氣體，平衡壓強
增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行，氯氣有毒污染空氣，防止氯氣排放，橡皮氣囊起到儲存氣體，平衡壓強
．
實驗三：將制得的氯水轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，再加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去，同時產(chǎn)生少量氣體．分別取錐形瓶中上層清液4份，進行如下實驗，請用化學式填空：
（1）該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用．說明該清液中含有
HClO
HClO
（寫化學式）；
（2）該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀．說明該清液中含有
Ca2+
Ca2+
離子；
（3）該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體．該氣體是
CO2
CO2
；
（4）該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體．加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了
CaCO3
CaCO3
．
（5）通過上述實驗，請寫出氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為：
2CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+Ca（HCO3）2+2HClO
2CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+Ca（HCO3）2+2HClO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應，某學生設計如下實驗：

實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生少量氣體。

實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗：

（1）該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。（2）該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。（3）該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。（4）該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。

實驗三：該學生設想用下列裝置收集實驗二中產(chǎn)生的氣體作進一步檢驗。

回答下列問題：

（1）在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有       （寫化學式）；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有       離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是       ；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了         物質(zhì)。

（2）實驗三中，洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用                  溶液。

（3）在反應物的量相同情況下，該學生嘗試用集氣裝置A和集氣裝置B分別和洗氣裝置相連來收集氣體。選用集氣裝置     （選填“A”或“B”）可收集到更多的氣體。經(jīng)試驗，該學生最終選用集氣裝置B進行下一步實驗。其選擇裝置B的原因是             

                                                           。

（4）該學生通過上述實驗，寫出氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為              。

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省泰安市寧陽二中高三第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(6分)為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應，某學生設計如下實驗：
實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生少量氣體。
實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗：
①該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。②該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。③該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。④該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。
回答下列問題：
(1)在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有_________(寫化學式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有______離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是________；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了________。
(2)該學生通過上述實驗，寫出氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為：
                                                           。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省泰安市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(6分)為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應，某學生設計如下實驗：

實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生少量氣體。

實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗：

①該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。②該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。③該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。④該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。

回答下列問題：

(1)在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有_________(寫化學式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有______離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是________；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了________。

(2)該學生通過上述實驗，寫出氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為：

                                                            。

 

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