14．鐵、鋁的混合物進行如圖實驗：

（1）操作Ⅰ的名稱是過濾．氣體A是H2（填化學式）．
（2）反應①的離子方程式是Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（3）鐵、鋁的混合物中加入足量NaOH溶液，反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

分析 金屬鐵和金屬鋁的混合物中加入氫氧化鈉后，會和金屬鋁發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，金屬鐵和氫氧化鈉不反應，所以A是H2，B是偏鋁酸鈉和過量的氫氧化鈉的混合物，固體C是金屬鐵，金屬鐵可以和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以D是氯化亞鐵，以此解答該題．

解答 解：金屬鐵和金屬鋁的混合物中加入氫氧化鈉后，會和金屬鋁發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，金屬鐵和氫氧化鈉不反應，所以A是氫氣，B是偏鋁酸鈉和過量的氫氧化鈉的混合物，固體C是金屬鐵，金屬鐵可以和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以D是氯化亞鐵．
（1）實現(xiàn)金屬鐵和偏鋁酸鈉、氫氧化鈉混合物分離的方法是過濾，由以上分析可知A為，故答案為H2：過濾；H2；
（2）鐵與鹽酸反應，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2 AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O═2 AlO2-+3H2↑．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]常作氧化還原滴定法的基準物質(zhì)，下列有關該鹽溶液的比較，不正確的是（　�。�
A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+2c（Fe2+）+c（H+）D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Fe2+）+2c[Fe（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知在448℃時，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49．下列敘述中正確的是（相同溫度下）（　　）
A．反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$=49
B．反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=49
C．反應HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=7
D．反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=$\frac{1}{49}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．除去如表物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（　　）
 選項被提純的物質(zhì)選用試劑   操作方法
  ACaO（CaCO3）   水溶解、過濾、結(jié)晶
  BCuSO4（H2SO4）NaOH溶液     過濾
  CCO2（CO）   氧氣     點燃
DCu（CuO）  稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將含MnO217.4g的軟錳礦石與足量10mol/L濃鹽酸完全反應（雜質(zhì)不參加反應）．把反應后所得溶液稀釋成200ml．請按要求計算或填空：
（1）生成的Cl2在標準狀況下的體積（寫出計算過程）
（2）稀釋后溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向純水中加入下列物質(zhì)，對水的電離平衡幾乎沒有影響的是（　�。�
A．硫酸鈉B．氨水C．醋酸D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某溫度下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
（1）該溶液中共有7種不同的微粒，溶液中除水分子外，還存在的分子為：NH3•H2O，用離子方程式表示該分子產(chǎn)生的原因：NH4++OH-?NH3•H2O；
（2）這些微粒中濃度為0.01mol•L-1的是Cl-，濃度為0.002mol•L-1的是Na+；
（3）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是NH4+和NH3•H2O；
（4）根據(jù)溶液中的電中性原則（即電荷守衡），將下列等式補充完整，c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．在恒溫條件下，能使 A（g）+B（g）?C（g）+D（g）正反應速率增大的措施是（　�。�
A．減小C 或D 的濃度B．增大壓強
C．減小B 的濃度D．增大 A 或B的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某�；瘜W實驗操作考試中，有一題目是鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液．請你參與探究：
[提出問題]如何鑒別這兩種無色溶液？
[實驗方案]小琪等幾位同學進行了下圖所示的實驗．

請你回答下列問題：
（1）C組實驗中反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）其中不能達到實驗目的是AB（填字母）；
（3）D組實驗中變渾濁的原溶液是澄清的石灰水．
[繼續(xù)探究]實驗結(jié)束后，小琪同學將A、B、C、D四組試管中的物質(zhì)全部倒入同一個干凈的燒杯中，充分反應后，得到無色澄清透明的溶液，對該溶液的成分又進行了探究．
[提出問題]該溶液中除水、酚酞外還含有哪些物質(zhì)？
[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性．
[猜想與假設]Ⅰ．NaCl、CaCl2
Ⅱ．NaCl、CaCl2、HCl
Ⅲ．NaCl、CaCl2、NaOH
[反思與拓展]①上述猜想與假設中只有一個不成立，它是Ⅲ（填序號），
理由是氫氧化鈉顯堿性能使酚酞變紅而反應后的溶液是無色的．
②根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中可能有的物質(zhì)是否存在，下列哪些物質(zhì)單獨使用不能完成該實驗bd（填字母）
a．pH試紙  b．硝酸銀溶液  c．紫色石蕊試液  d．銅  e．足量氫氧化鈉溶液．

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