現(xiàn)有下列四個(gè)小實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)要實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下
①在紫色的KMnO4酸性稀溶液中，逐滴滴入過(guò)氧化氫溶液，溶液溫度變化不大，但褪色速率越來(lái)越快
②將化學(xué)熒光棒[外層是塑料管放草酸二苯酯(還原劑)及發(fā)光顏料，內(nèi)玻璃管中放入4%過(guò)氧化氫溶液]彎曲，內(nèi)管斷裂，液體混合，發(fā)出五顏六色的光。
③兩根外形相同的鐵棒和錫棒緊靠，放入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)一根棒的表面有氣泡產(chǎn)生
④正在燒煤球的煤爐中，滴上幾滴水，立刻串出火苗
下列分析正確的是（  ）
A．實(shí)驗(yàn)①中，反應(yīng)生成的Mn2+可能是該反應(yīng)的催化劑
B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?/td>
C．實(shí)驗(yàn)③中，有氣泡產(chǎn)生的棒是鐵棒
D．實(shí)驗(yàn)④中，加入的水是反應(yīng)的催化劑，且該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
A
選項(xiàng)B不正確，應(yīng)該是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能；鐵的金屬性強(qiáng)于錫的，所以鐵是負(fù)極，錫是正極，氫氣在正極生成，選項(xiàng)C不正確；選項(xiàng)D正確，高溫下水與碳反應(yīng)生成氫氣和CO，氫氣和CO都是可以燃燒的，所以正確的答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

通過(guò)一個(gè)階段的復(fù)習(xí)，你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是
A．在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化的同時(shí)一定有另一種元素被還原
B．在原電池裝置中，一定要有兩個(gè)活潑性不同的金屬作為電極材料
C．在化合物中，不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)
D．對(duì)于可逆反應(yīng)，溫度升高則該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

目前工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的方法，可以將CO2變廢為寶。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g)           △H= _1275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g)                     △H= _556.0 kJ·mol-1
③H2O(l) = H2O(g)                             △H="+" 44.0 kJ·mol-1
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                         。
（2）某同學(xué)利用甲醇燃料電池為電源，設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。則電源中a極為  極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為                        。裝置上端A極電極材料是    （填化學(xué)式），B電極上的電極反應(yīng)式為                  。

（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O
CO
CO2
1
650
2
4
1.6
5
2
900
1
2
0.4
3
3
900
1
2
0.4
1
 
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為        （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
②實(shí)驗(yàn)1中，以v(H2)表示的平均反應(yīng)速率為              。
③900℃時(shí)，按CO(g)、H2O(g)、CO2(g) 和H2(g)的物質(zhì)的量分別是0.8mol、1.0mol、0.6 mol和0.8 mol分別加入該容器，則此時(shí)反應(yīng)的v(正)   v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”中之一）。
④實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式              。

（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K
298
398
498
平衡常數(shù)K
4.1×106
K1
K2
 
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=           
②試判斷K1      K2（填寫(xiě)“>”，“=”或“<”）
③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       （填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（3）對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是           。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C    
b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列四個(gè)圖像的有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）
A．①表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183kJ／mol
B．②表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B％(B的體積百分含量)隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體
C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D．④表示10mL 0.1mol／L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.lmol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）1773年，伊萊爾·羅埃爾（Hilaire Rouelle）發(fā)現(xiàn)尿素。1828年，弗里德里�！ぞS勒首次使用無(wú)機(jī)物質(zhì)氰酸鉀[KCNO]與硫酸銨人工合成了尿素[CO(NH2)2]。
（1）維勒合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式為                       。
（2）工業(yè)上尿素是由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為                      當(dāng)氨碳比的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示。
①A點(diǎn)速率v逆（CO2）      點(diǎn)速率為V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為                   。

（3）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖2。
①電源的負(fù)極為         （填“A”或“B”）。
②陰極室中發(fā)生的電極反應(yīng)式為               
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將       (填“增大”、“減小”、“不變”)若兩極共收集到氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為       g（忽略氣體的溶解）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行
B．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，溶液的PH值增加
C．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小
D．溫度一定時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是：（     ）
A．反應(yīng)A（g）2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1，則△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1
B．已知25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：HCN Ka=4.9×10-10； H2CO3 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。則CO2通入NaCN溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
C．已知：

則反應(yīng)的焓變?yōu)棣?i>H = －384 kJ·mol-1
D．一定濃度的NaOH溶液，溫度升高PH值不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于四個(gè)圖像的說(shuō)法正確的是（   ）
A．圖①表示化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H大于0
B．圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負(fù)極通入氣體體積之比為2：1
C．圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線(xiàn)，可以用結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a
D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

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