（14分）1773年，伊萊爾·羅埃爾（Hilaire Rouelle）發(fā)現(xiàn)尿素。1828年，弗里德里�！ぞS勒首次使用無機物質(zhì)氰酸鉀[KCNO]與硫酸銨人工合成了尿素[CO(NH2)2]。
（1）維勒合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式為                       。
（2）工業(yè)上尿素是由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為                      當(dāng)氨碳比的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖1所示。
①A點速率v逆（CO2）      點速率為V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為                   。

（3）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖2。
①電源的負(fù)極為         （填“A”或“B”）。
②陰極室中發(fā)生的電極反應(yīng)式為               
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將       (填“增大”、“減小”、“不變”)若兩極共收集到氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為       g（忽略氣體的溶解）。
（14分）
（1）2KCNO+(NH4)2SO4=2CO(NH2)2+K2SO4
（2）2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O     小于     30%
（3）B （1分）    2H++2e- ="=" H2 ↑ （1分）            不變      6.0 （其余均2分）
（1）一個簡單的復(fù)分解反應(yīng)：2KCNO+(NH4)2SO4=2CO(NH2)2+K2SO4
（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物可知，反應(yīng)的方程式是2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。
①根據(jù)圖像可知，B點CO2的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化，所以是平衡狀態(tài)。因此A點沒有達到平衡狀態(tài)，因此A點的逆反應(yīng)速率小于B的點的正反應(yīng)速率；
②如果設(shè)CO2的物質(zhì)的量是1mol，則氨氣是4mol。根據(jù)圖像可知，CO2的轉(zhuǎn)化率是0.6，則消耗CO2是0.6mol，所以消耗氨氣是1.2mol，因此氨氣的轉(zhuǎn)化率是1.2÷4＝0.3，即30％。
（3）①根據(jù)裝置圖可知，和電源B極相連的產(chǎn)生氫氣，所以該電極是陰極，氫離子放電，所以B是電源的負(fù)極，A是正極。
②陽極失去電子，所以溶液中的氯離子放電，生成氯氣。氯氣具有氧化性，能氧化尿素生成氮氣和CO2，方程式分別是2Cl--2e-=Cl2↑、CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl。
③由以上的方程式可計算出除去的尿素為6.0g
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是
編號
實驗內(nèi)容
實驗?zāi)康?br />
A
取兩只試管，分別加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，記錄褪色時間。
可以證明H2C2O4濃度越大反應(yīng)速率越快。
B
向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀。
可以證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
C
測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大。
證明了非金屬性S＞C
D
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色會變淺。
可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡。
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  ΔH

（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式                                    
（熱量用E1、E2或E3表示）。
（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是                       。
（3）判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填字母序號，下同)。
A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1  
（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為         。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是     （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度    （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（5）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見右圖）。A物質(zhì)的化學(xué)式是_________；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：
A．在100 ℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1
B．已知MgCO3的Ksp =" 6.82" × 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6
C．已知：

則可以計算出反應(yīng)的ΔH為－384 kJ·mol-1
D．常溫下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列四個小實驗，簡要實驗步驟及現(xiàn)象如下
①在紫色的KMnO4酸性稀溶液中，逐滴滴入過氧化氫溶液，溶液溫度變化不大，但褪色速率越來越快
②將化學(xué)熒光棒[外層是塑料管放草酸二苯酯(還原劑)及發(fā)光顏料，內(nèi)玻璃管中放入4%過氧化氫溶液]彎曲，內(nèi)管斷裂，液體混合，發(fā)出五顏六色的光。
③兩根外形相同的鐵棒和錫棒緊靠，放入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)一根棒的表面有氣泡產(chǎn)生
④正在燒煤球的煤爐中，滴上幾滴水，立刻串出火苗
下列分析正確的是（  ）
A．實驗①中，反應(yīng)生成的Mn2+可能是該反應(yīng)的催化劑
B．實驗②中，該反應(yīng)是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?/td>
C．實驗③中，有氣泡產(chǎn)生的棒是鐵棒
D．實驗④中，加入的水是反應(yīng)的催化劑，且該反應(yīng)能自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）由方鉛礦（PbS）制備Pb和PbO2的方法如下：

PbO與焦炭煅燒時可能會發(fā)生如下反應(yīng)：
PbO(s)＋C(s)＝Pb(s)＋CO(g)     ΔH＝＋108.5 kJ·mol—1      ①
PbO(s)＋CO(g)＝Pb(s)＋CO2(g)   ΔH＝－64 kJ·mol—1        ②
（1）已知Pb與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Pb(s)＋O2(g)＝2PbO(s)  ΔH＝－438 kJ·mol—1
則C完全燃燒的熱化學(xué)方程式為     。
（2）能提高反應(yīng)②中PbO轉(zhuǎn)化率的措施有     （填字母）。
a．升高溫度        b．增大壓強        c．加入焦炭        d．加入催化劑
（3）制備過程中會產(chǎn)生SO2、NO、CO等有毒氣體，可將它們按一定比例混合在一定條件下反應(yīng)得到S、N2和CO2。若SO2與NO的體積比為1∶2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。
（4）水溶液中鉛的存在形態(tài)有多種，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

pH＝6.5時，Pb2＋水解的離子方程式為     ；加入NaClO制備PbO2之前需先用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH至12.5，理由是     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

CO2、SO2、NOx 是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx 是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx 濃度的有         （填字母）
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。寫出用合成氣(CO和H2)生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式                           ，已知該反應(yīng)合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9 kJ， 2H2 (g) + CO(g) + 3/2O2g) =CO2 (g) +2H20 (g) △H =－594.1 kJ·mol－1，請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式                                                      。
（3）有人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。
若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則通入CO2的一極為        極；若A為SO2，B為O2，C為H2SO4。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                            ；
（4）①在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×105 Pa時，
2NO2(g)   N2O4(g)  △H <0的平衡常數(shù) K＝13.3，則該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，若 c (NO2) =" 0.0300" mol·L－1，
c (N2O4)＝                （保留兩位有效數(shù)字）；
②改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中 c (NO2) =" 0.04" mol·L－1， c (N2O4) =" 0.007" mol·L－1，則改變的條件為                       ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是
A．一次電池、二次電池和燃料電池是三種常見的化學(xué)電源
B．用石墨作電極電解氯化鈉溶液：2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2↑
C．原降冰片二烯（NBD）經(jīng)光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q）：，利用該反應(yīng)可以貯存太陽能，則NBD的內(nèi)能比Q的內(nèi)能高
D．一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH3和氧氣。 己知：
化學(xué)鍵
N≡N
H?O
N?H
O=O
鍵能/kJ·mol-1
945
463
391
498
則“人工固氮”新方法的熱化學(xué)方程式可表示為：
N2(g)+3H2O(g) 2NH3(g)+ 3/2O2(g)；△H=+630kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下,反應(yīng)CO+NO2CO2+NO  △H =" a" kJ/mol達到平衡后，降低溫度，混和氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是
A．a(chǎn)<0
B．降低溫度，各物質(zhì)的濃度不變
C．降低溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低
D．使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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