某溫度下，反應2A（g）?B（g）（正反應為吸熱反應）在密閉容器中達到平衡，平衡后
c(A)
c(B)
=a，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時
c(A)
c(B)
=b，下列敘述正確的是（　�。�
A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，則a＜b
B．若a=b，則容器中一定使用了催化劑
C．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則有a＜b
D．若其他條件不變，升高溫度，則有a＜b
A、在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，B的濃度增大，雖然平衡向逆反應方向移動，但B轉化的比增加的幅度小，則a＞b，故A錯誤；
B、如在恒壓條件下加入等配比數(shù)的A和B，則仍達到同一平衡狀態(tài)，或在恒容條件下加入惰性氣體，平衡不移動，則a、b相等，不一定為加入催化劑，故B錯誤．
C、保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，應增大容器體積，則反應氣體的分壓減小，平衡向逆反應方向移動，則a＜b，故C正確；
D、若其他條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動，則a＞b，故D錯誤；
故選：C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

）氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
T298K398K498K…
K4.1×106K1K2…
①比較K1、K2的大小：K1______K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號）．
a．2v（H2）正=3v（NH3）逆b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內壓強保持不變d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向______方向移動．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp（AgCl）______Ksp（AgBr）（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4．
①298K時，1.00gN2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量．寫該反應的熱化學方程式______．
②肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質為能夠傳導H+的固體電解質，請寫出負極反應式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g），△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列有關說法正確的是（　�。�
A．如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強增大，平衡將正向移動
B．此時，X的正反應速率是Y的逆反應速率的
m
n
倍
C．如果降低溫度，且保持物質狀態(tài)不發(fā)生改變，混合氣體的平均相對分子質量變小
D．如果增加X的物質的量，平衡正向移動，X的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

若反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在密閉容器內達到化學平衡以后，升高溫度或增大壓強都會使平衡混合物中C的質量分數(shù)降低，那么：
（1）正反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）反應物與生成物之間的系數(shù)關系是（a+b）______（c+d）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在平衡體系Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-中，能使c（Ca2+）減小，而使c（OH-）增大的是（　�。�
A．加入少量MgCl2固體B．加入少量Na2CO3固體
C．加入少量KCl固體D．加入少量Ca（OH）2固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

某條件下在密閉容器中發(fā)生反應X2+3Y2?2Z2，右圖是反應過程中，反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．0～t1時，X2、Y2、Z2的物質的量濃度由于反應進行而減小
B．t2～t3時，反應體系中Y2的濃度沒有變化
C．到t3以后，反應已達限度，不管如何改變條件，反應不再進行
D．從關系曲線可知，反應開始時體系中只有X2和Y2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應P（g）+Q（g）?M（g）+N（s）△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．減小容器體積，平衡不移動
B．加入催化劑，M的產(chǎn)率增大
C．增大c（P），P的轉化率增大
D．降低溫度，Q的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密封容器中，一定條件下進行反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，V正’、V逆’變化過程均如圖所示，則對該反應敘述正確的是（　�。�
A．正反應是吸熱反應，m+n＜p+q
B．逆反應是吸熱反應，m+n＜p+q
C．正反應是吸熱反應，m+n＞p+q
D．逆反應是吸熱反應，m+n＞p+q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應，則下列說法正確的是______．
A．若反應速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2，化學反應速率加快
C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
SO2O2SO2O2
1T142x0.86
2T2420.4y9
①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為______，表中y﹦______．
②T1______T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達平衡時O2的轉化率為______．
（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na+）與c（OH-）之比為______．
②該溶液中c（OH-）=c（H+）+______+______（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）______，水的離子積Kw______．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是______．
A．Na2CO3B．Ba（NO3）2C．Na2SD．酸性KMnO4．

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