在密封容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，V正’、V逆’變化過程均如圖所示，則對該反應(yīng)敘述正確的是（　　）
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+q
B．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+q
C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+q
D．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+q

A．如正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則有V正＞V逆，壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行則m+n＞p+q與圖象不符合，故A錯誤；
B．如逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則有V正＜V逆，與圖象不符合，故B錯誤；
C．如正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則有V正＞V逆，壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行則m+n＞p+q與圖象符合，故C正確；
D．如逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則有V正＜V逆，與圖象不符合，故D錯誤．
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有平衡體系CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，為增加甲醇的產(chǎn)量，應(yīng)采取的正確措施是（　�。�
A．高溫、高壓
B．適宜的溫度、高壓、催化劑
C．低溫、高壓、催化劑
D．高溫、高壓、催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)2A（g）?B（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后
c(A)
c(B)
=a，若改變某一條件，足夠時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時
c(A)
c(B)
=b，下列敘述正確的是（　�。�
A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a＜b
B．若a=b，則容器中一定使用了催化劑
C．若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有a＜b
D．若其他條件不變，升高溫度，則有a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

I、超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)處理尾氣，化學(xué)方程式為2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s012345
c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）若上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K，隨溫度增高而減小，則反應(yīng)的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N2）=______．
（3）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液）的工作原理如圖一所示．
（1）該電池正極的電極反應(yīng)式為______．
（2）以上述電池為電源，構(gòu)成圖二電解池，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式______．
（3）常溫時，按“（2）”電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過程的pH變化如圖三所示，則C點(diǎn)對應(yīng)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸）______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于所有的化學(xué)平衡體系，采取下列措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A．改變溫度B．增大壓強(qiáng)C．改變濃度D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用來表示可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0的正確圖象是圖中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為（　　）
A．v正增大，v逆減小
B．v正減小，v逆增大
C．v正和v逆同程度的減小
D．v正和v逆不同等程度的減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在真空密閉容器內(nèi)加入a mol PH4I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
PH4I（s）?PH3（g）+HI（g）
4PH3（g）?P4（g）+6H2（g）
2HI（g）?H2（g）+I2（g）
以上三反應(yīng)建立平衡后，測得HI為b mol、I2（g）為c mol、H2為d mol．
（1）平衡后，容器內(nèi)P4（g）和PH3的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）：n（P4）=______；n（PH3）=______．
（2）a、b、c三者服從a＞______（填b、c的代數(shù)式）；b、c、d三者的關(guān)系服從b＞______（填c、d的代數(shù)式）．
（3）平衡后，增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)n（I2）______，n（PH4I）______（填增大、減小、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．NaHCO3=Na++HCO3-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．H2SO4═2H++SO42-D．KClO3═K++Cl-+3O2-

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