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有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。A的原子核無中子，能與B、C分別形成10電子的化合物；B、C的質子數之和與E的質子數相等，B、C的族序數為奇數；D、E位于同一周期，D的陽離子所帶的正電荷數等于該陽離子的電子層數。試回答下列問題：

(1)C與D形成的化合物的電子式為_____________。

(2)寫出C的單質與水反應的化學方程式_________________________________________。

(3)“嫦娥一號”發(fā)射所用的液體燃料是上述___________(填元素名稱)元素的單質。

(4)工業(yè)上，使元素E的低價氧化物轉化為其最高價氧化物的設備名稱為_____________。

(5)在一定的條件下，A2、B2混合物經過一段時間的反應后，B2的濃度減小了0.3 mol·L-1。此時間內A2表示的化學反應速率為0.45 mol·(L·s)-1。則此段反應時間為_____________s。

(2)2F2+2H2O*4HF+O2

(3)氫

(4)接觸室

(5)2

解析:A的原子核無中子，則A為H元素.D的陽離子所帶電荷數等于該陽離子的電子層數，D為Mg,B、C分別是奇數族，且與H形成10電子化合物，則B、C為N、F，所以E為S.


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數依次遞增且均小于18；
A原子核內僅有1個質子；B原子的電子總數與C原子的最外層電子數相等； C原子有兩個電子層，最外層電子數是次外層電子數的3倍；D元素的最外層電子數是其電子層數的三分之一．E的單質是黃綠色氣體且有毒．
（1）寫出A分別與B、C所形成化合物的化學式：
CH4
CH4
，
H2O
H2O
．
（2）分別寫出C和D的原子結構示意圖：
，
．
（3）寫出C、D、E所形成的化合物的電離方程式：
NaClO═Na++ClO-
NaClO═Na++ClO-
．
（4）寫出E的單質與A、C、D三元素所形成的化合物反應的化學方程式，若是氧化還原反應，請用雙線橋標出電子轉移的數目和方向：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G七種氣體，它們分別是CO、O2、H2、CO2、Cl2、HBr、HCl中的一種．通過下列事實判斷它們各是什么氣體．
（1）A、B、C均難溶于水，D、E能溶于水，F、G易溶于水
（2）A和C都能在B中燃燒，火焰呈藍色．A在B中燃燒的產物在通常狀況下是液體，C在B中的燃燒產物是D．
（3）D是無色氣體，能使澄清的石灰水變渾濁．
（4）A和E光照時能反應，生成物為F．
（5）將適量E通入G的水溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色．
（6）G的水溶液的pH小于7．在G的水溶液中滴加AgNO3溶液時，有沉淀生成．
A
H2
H2
B
O2
O2
C
CO
CO
D
CO2
CO2
E
Cl2
Cl2
F
HCl
HCl
G
HBr
HBr
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種主族元素，其原子的最外層電子數依次為1、3、7、6、4，原 子序 數按E、B、D、C、A的順序依次增大．D的最高價氧化物的相對分子質量與氣態(tài)氫化物的相對分子質量之比為2.35：1，且該原子核內質子和中子相等，A、B、C原子的次外層都有8個電子，E原子的次外層有2 個電子．
（1）計算D的摩爾質量
32g/mol
32g/mol
；寫出D的原子符號
 
32
16
S
 
32
16
S

（2）寫出A的單質與CuSO4溶液反應的總離子方程式
2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑
2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑
；
E的單質與D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
；
（3）C、D、E三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
；
（4）B的最高價氧化物對應水化物和A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物分別反應的離子方程式為：B與A
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
；
B與C
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數依次增大．A、D 都能分別與B按原子個數比為1：1 或2：1形成化合物；AC可與EB2反應生成A2B與氣態(tài)物質EC4；E的M層電子數是K層電子數的2倍．
（1）畫出E的原子結構示意圖
；寫出電子式D2B2
；寫出化學式EC4
SiF4
SiF4
．
（2）比較EB2與EC4的沸點高低（填化學式）
SiO2
SiO2
＞
SiF4
SiF4
．
（3）用電子式表示化合物DC的形成過程
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍，在處于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半徑最小，通常情況下，五種元素的單質中有三種氣體兩種固體．
（1）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱（填化學式）：
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4

（2）A和B可形成原子個數比為1：1的化合物，其化學式為
H2O2
H2O2
．
（3）將E單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的化學方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
．
（4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應且生成氣體的化學方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
．

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