用鉑電極電解某溶液一段時(shí)間，該溶液濃度增大而pH減小，該溶液是 （   ）
A．NaOH　　B．CuCl2　　　 C．H2SO4　　　 D．CuSO4
C

試題分析：用鉑電極電解NaOH溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，NaOH濃度變大，pH增大，電解CuCl2溶液的實(shí)質(zhì)是電解電解質(zhì)本身，CuCl2濃度變小，所以酸性變小，pH增大，電解H2SO4溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，H2SO4濃度變大，pH減小，電解CuSO4溶液是典型的放氧生酸型，CuSO4溶液濃度降低，但因?yàn)樯闪肆蛩幔嵝宰儚?qiáng)，pH減小。故選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用
A．NaOHB．HClC．NaClD．CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是
A．CuSO4B．NaClC．NaOHD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，溶液為足量的硫酸銅溶液。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加5.76g，溶液質(zhì)量增0.03g，則合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為
A．4：1B．3：1C．2：1D．任意比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氣態(tài)廢棄物中的硫化氫可用電化學(xué)的方法轉(zhuǎn)化為可利用的硫：配制一份電解質(zhì)溶液，主要成分為：K4[Fe(CN)6](200 g/L)和KHCO3(60 g/L)；通電電解，通入H2S氣體。過(guò)程中涉及硫化氫轉(zhuǎn)化為硫的總反應(yīng)：2Fe(CN)63－＋2CO32－＋H2S＝2Fe(CN)64－＋2HCO3－＋S，則下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．電解過(guò)程中的陽(yáng)極反應(yīng)為：[Fe(CN)6]2――e－＝[Fe(CN)6]3－
B．電解過(guò)程中陰極附近溶液的pH降低
C．電解過(guò)程中每處理l mol硫化氫氣體，理論上轉(zhuǎn)移電子2 mol
D．該處理方法理論上不需要補(bǔ)充電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是
A．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．溶液中Cu2＋向陽(yáng)極移動(dòng)
D．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解50 mL錳酸鉀溶液：K2MnO4+H2O→KMnO4+H2↑+KOH（未配平），當(dāng)生成112 mL氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止通電。下列判斷正確的是 （   ）
A．K+濃度減小B．KMnO4在陽(yáng)極區(qū)生成
C．陰極周圍溶液的pH減小D．反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0．005mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖為電解裝置，X、Y為電極材料，a為電解質(zhì)溶液。

（1）若a為含有酚酞的KCl溶液，X為Fe，Y為石墨，電解一段時(shí)間后:
X電極附近可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                               ；
寫出Y電極的電極反應(yīng)式                                                           。
（2）若要實(shí)現(xiàn)Cu  +H2SO4＝CuSO4+H2↑，
則Y電極材料是                                               ；
寫出X電極的電極反應(yīng)式                                        。
（3）若要利用該裝置在鐵制品表面鍍上一層銀，則a為                       ，反應(yīng)前兩電極的質(zhì)量相等，反應(yīng)后電極質(zhì)量相差2.16g，則該過(guò)程理論上通過(guò)電流表的電子數(shù)為                           。
（4）若X、Y均為惰性電極，a為NaOH溶液，電解一段時(shí)間后，溶液的pH           （填“增大”“不變”“減小”），若要使溶液恢復(fù)原來(lái)的狀態(tài)，可往溶液中加入                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，電解KI溶液，反應(yīng)方程式為KI+3H2O＝KIO3 +3H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是  
A．電解時(shí)，石墨作陰極，鐵作陽(yáng)極
B．電解時(shí)，在陰極上產(chǎn)生KIO3
C．電解后電解質(zhì)溶液pH變大
D．電解中每轉(zhuǎn)移0.6mol e－，理論上可得到0.1mol無(wú)水KIO3晶體

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