Question

氣態(tài)廢棄物中的硫化氫可用電化學的方法轉(zhuǎn)化為可利用的硫：配制一份電解質(zhì)溶液，主要成分為：K₄[Fe(CN)₆](200 g/L)和KHCO₃(60 g/L)；通電電解，通入H₂S氣體。過程中涉及硫化氫轉(zhuǎn)化為硫的總反應：2Fe(CN)₆^3－＋2CO₃^2－＋H₂S＝2Fe(CN)₆^4－＋2HCO₃^－＋S，則下列說法不正確的是（  ）

A．電解過程中的陽極反應為：[Fe(CN)6]2――e－＝[Fe(CN)6]3－

B．電解過程中陰極附近溶液的pH降低

C．電解過程中每處理l mol硫化氫氣體，理論上轉(zhuǎn)移電子2 mol

D．該處理方法理論上不需要補充電解質(zhì)溶液

Answer 1

AB

試題分析：關(guān)鍵在于將總反應拆成兩個半反應陽極發(fā)生失電子的反應，對應于還原劑被氧化：H₂S - 2e- = 2H⁺ + S，生成的 H⁺被CO₃^2-吸收，因此得到陽極半反應是 H₂S - 2e- + 2CO₃^2- = 2HCO₃^- + S陰極發(fā)生的電子的反應，對應于氧化劑被還原：[Fe(CN)₆]^3- + e- = [Fe(CN)₆]^4-A、不正確，如上所述，陽極發(fā)生還原劑被氧化的反應；B、不正確。從陰極反應式可見，沒有 H⁺或 OH^-參與，pH 應該不變；C、正確。1mol H₂S 變成 1mol S，需要 2mol 電子；D、正確。從方程式可見電解質(zhì)原料并沒有損失，只是轉(zhuǎn)化了，理論上是不需要補充的，只是需要定期再生（通些O₂將[Fe(CN)₆]^4-氧化成[Fe(CN)₆]^3-即可）。 所以選AB