Question

（2013?廣州模擬）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列說法正確的是（　　） X Y Z W

A．原子半徑：Y＜Z＜W

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z

C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)

D．W的最高價(jià)氧化物與水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z、W，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則Y位于第三周期第IIIA族，所以Y是Al元素，Z是Si元素，X是N元素，W是S元素，
A．同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。�
B．同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
C．同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
D．W是S元素，硫元素的最高價(jià)氧化物是水化物是酸，硫酸為共價(jià)化合物．

解答：解：短周期元素X、Y、Z、W，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則Y位于第三周期第IIIA族，所以Y是Al元素，Z是Si元素，X是N元素，W是S元素，
A．同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑大小順序是：Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯誤；
B．同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，X是N元素，Z是Si元素，N元素的非金屬性大于C元素，C元素的非金屬性大于Si，所以N元素的非金屬性大于Si元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z，故B正確；
C．同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，Z的非金屬性小于W，所以W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性大于Z，故C錯誤；
D．W是S元素，硫元素的最高價(jià)氧化物是水化物是硫酸，硫酸中只含共價(jià)鍵，所以為共價(jià)化合物，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素，明確元素周期律是解本題關(guān)鍵，注意共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別，為易錯點(diǎn)．