Question

（2013?廣州模擬）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　　）

• A．用CCl₄萃取碘水中的碘
• B．將足量鹽酸加入混有少量CaCO₃雜質(zhì)的N

  a

  2

  S

  O

  4

  中可除去雜質(zhì)
• C．將混有少量HCl的C

  l

  2

  通入NaOH溶液中除去HCl
• D．將Fe（OH）₃固體加入沸水中制備Fe（OH）₃膠體

Answer 1

分析：A．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；
B．除雜不能引入新的雜質(zhì)；
C．NaOH 與 HCl、Cl₂ 都能夠反應(yīng)；
D．制備Fe（OH）₃膠體是利用飽和氯化鐵溶液與沸水共熱．

解答：解：A．四氯化碳不溶于水且比水重，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正確；
B．用鹽酸除去 CaCO₃，會(huì)引入 CaCl₂雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C． NaOH 與 HCl、Cl₂ 都能夠反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故C錯(cuò)誤；
D．Fe（OH）₃ 難溶于水，將其分散到水中，只能得到 Fe（OH）₃ 的懸濁液，而制備Fe（OH）₃膠體是利用飽和氯化鐵溶液與沸水共熱，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜和膠體的制備，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡(jiǎn)單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離．