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一定溫度下，在密閉容器內進行某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。則下列敘述中正確的是

A ．反應的化學方程式為2Y(g)=X(g)
B． t1時，Y的濃度是X濃度的1．5倍
C ．t2時，可逆反應達到化學平衡狀態(tài)
D．t3時，逆反應速率大于正反應速率
B

試題分析：A、由題給圖像知，反應的化學方程式為2Y(g)X(g)，錯誤；B、由題給圖像知， t1時，Y的濃度是X濃度的1．5倍，正確；C、由題給圖像知，t2時，X、Y的物質的量相等，但不是化學平衡狀態(tài)，錯誤；D、由題給圖像知，t3時反應達平衡狀態(tài)，逆反應速率等于正反應速率，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出了XkJ熱量．已知碳完全燃燒的焓變△H=-YkJ?mol-1，則lmolC與O2反應生成CO的反應熱△H為（　�。﹌J?mol-1．
A．-YB．-（10X-Y）C．-（5X-O.5Y）D．+（10X-Y）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）反應一段時間后NH3的濃度增加為0.6mol/L在此時間內用H2表示的平均速率為0.45mol/L?S則經過的時間是（　�。�
A．0.44SB．1SC．1.33SD．2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，反應2AB(g)＋C(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是       (        )
A．正反應是放熱反應，且A是氣態(tài)
B．正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài)
C．其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動
D．改變壓強對該平衡的移動無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應放熱．現有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．容器Ⅰ中CO 的物質的量比容器Ⅱ中的多
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同
C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
D．容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和等于1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，該反應的平衡常數表達式為K=         ；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為                             
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是      、       。
（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為       ；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為        （寫化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中，1molN2和4molH2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25％，則平衡時的氮氣的體積分數接近于
A．5％B．10％C．15％D．20％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應化學方程式為：
____C+____K2Cr2O7 +               ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O  
請完成并配平上述化學方程式。
其中氧化劑是________________，氧化產物是_________________
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H1＝－116 kJ·mol－1
①已知： △H2＝－283 kJ·mol－1
     △H3＝－242 kJ·mol－1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程為                     ；
②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。請回答：

�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是                
ⅱ）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常數K=                    。
③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度(mol?L-1)變化如下表所示：
 
0min
5min
10min
CO
0.1
 
0.05
H2
0.2
 
0.2
CH3OH
0
0.04
0.05
   若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是                        ；且該條件所改變的量是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是（  ）
           
圖甲                    圖乙              圖丙                圖丁
A．由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH＞0
B．圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是醋酸
C．圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變
D．圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質的量的關系

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