在容積可變的密閉容器中，1molN2和4molH2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25％，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于
A．5％B．10％C．15％D．20％
C

試題分析：根據(jù)三行式計算。 
N2+3H22NH3，
起始量（mol）   1    4          0
變化量（mol）   1/3  1    2/3
平衡量（mol）   2/3  3    2/3
根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比知，平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近15%，選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在不同情況下測得A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）的下列反應速率，其中反應速率最大的是（　�。�
A．υ（D）=0.4mol?L-1?s-1B．υ（C）=0.5mol?L-1?s-1
C．υ（B）=0.6mol?L-1?s-1D．υ（A）=2mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體 ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹　
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣　
④常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸加水稀釋至100 mL，測得其pH<5　
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l)  K(g)＋NaCl(l)　
⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深
A．②⑥B．①②③C．②⑤⑥D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進行某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。則下列敘述中正確的是

A ．反應的化學方程式為2Y(g)=X(g)
B． t1時，Y的濃度是X濃度的1．5倍
C ．t2時，可逆反應達到化學平衡狀態(tài)
D．t3時，逆反應速率大于正反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。
（1）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為                                。
②圖中A和B區(qū)域相比較，腐蝕較慢的是      (填字母)。
（2）實驗室經(jīng)常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液時常需加入少量  的                 ；將FeCl3溶液和碳酸氫鈉溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為                                                                 。
（3）已知t℃時，反應FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常數(shù)K= 0.25。
①t℃時，反應達到平衡時n(CO2)：n(CO)=               
②若在1L密閉容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃時反應達到平衡。此時
FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x=             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時在2L的密閉容器中X(g)與Y (g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖l所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是
A．容器中發(fā)生的反應可表示為
B．反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應速率
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)能源的開發(fā)和利用是當前科學研究的重要課題。
(1)利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下前實現(xiàn)如下變廢為寶的過程：
mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2
(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
上述過程的總反應是           ,該反應將太陽能轉(zhuǎn)化為         。
(2)CO、O2和KOH溶液構(gòu)成的燃料電池的負極電極反應式為               。該電池反應可獲得K2CO3溶液，某溫度下0.5molL-1 K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二級水解，則CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh=        。
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，下列將電解池與燃料電池相組合的工藝可以節(jié)能30％以上。

①電解過程中發(fā)生反應的離子方程式是            ，陰極附近溶液PH      (填“不變”、“升高”或“下降”)。
②如果粗鹽中SO42-含量較高，精制過程需添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可選用下列試劑中的        。
a．Ba(OH)2    b．Ba(NO3)2    c．BaCl2
現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO3除SO42-，請寫出發(fā)生反應的離子方程式       。
③圖中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料電池中負極上發(fā)生的電極反應為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述有關說法中錯誤的是
A．達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等
B．相同狀況下，反應2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一個吸熱反應
C．為了提高SO2轉(zhuǎn)化率,可適當提高O2濃度
D．升高溫度，放熱反應的速率增大，吸熱反應的速率也增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（2012?重慶）尿素[CO（NH2）2]是首個由無機物人工合成的有機物．
（1）工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為             ．
（2）當氨碳比=4時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如圖1所示．
①A點的逆反應速率v逆（CO2）             B點的正反應速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為             ．
（3）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖2所示．

①電源的負極為             （填“A”或“B”）．
②陽極室中發(fā)生的反應依次為             、             ．
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將             ；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為              g（忽略氣體的溶解）．

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