下列元素的單質(zhì)在工業(yè)上用電解法生產(chǎn)的是
A．氮B．氯C．溴D．碘
B

試題分析：A、氮?dú)獾闹饕獊?lái)源是空氣，屬于物理變化，A不正確；B、工業(yè)上通過(guò)電解食鹽水得到氯氣，B正確；C、單質(zhì)溴主要從海水中獲得，主要是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要通過(guò)電解法，C不正確；D、同樣單質(zhì)碘主要從海水中獲得，主要是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要通過(guò)電解法，D不正確，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

地球上的大部分水為海水，若能找到海水淡化的大規(guī)模生產(chǎn)方法，將可極大地緩解目前人類(lèi)面臨的水資源日益短缺的狀況。下列有關(guān)海水淡化的方法在原理上可行的是（   ）
A．加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化
B．在一定條件下將海水緩慢過(guò)濾以獲得淡水
C．利用太陽(yáng)能將海水蒸發(fā)淡化
D．在一定條件下選擇CCl4作萃取試劑，將海水萃取而淡化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH + Cl2 =" KCl" + KClO + H2O（條件：溫度較低）
②6KOH + 3Cl2 =" 5KCl" + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在             （填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進(jìn)行；
（2）寫(xiě)出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式                                            ；
（3）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是                             ：
（4）加入硝酸鐵溶液生成反應(yīng)液Ⅱ的化學(xué)方程式：                                
（5）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，會(huì)有副產(chǎn)品                            （寫(xiě)化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說(shuō)出其中一種物質(zhì)的用途             。
（6）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見(jiàn)圖。該實(shí)驗(yàn)的目的是            ；發(fā)生反應(yīng)的△H      0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法  ②熱還原法  ③電解法。（填序號(hào)）
（1）冶煉鋁用到的方法是        ；
（2）冶煉鐵的常用方法是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

地球的海水總量約有1.4×1018t，是人類(lèi)最大的資源庫(kù)。
（1）如圖利用海水得到淡水的方法為                。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖。a是電源的          極；Ⅰ口排出的是          （填“淡水” 或“濃水”）。

（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分（主要含有Mg2＋、Ca2+、Fe3＋和SO42－），排入水中會(huì)改變水質(zhì)，排到土壤中會(huì)導(dǎo)致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)。
電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是                               。
（4）鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，其提煉技術(shù)直接關(guān)系著一個(gè)國(guó)家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl4形式存在（以離子形式存在），每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當(dāng)巨大。不少?lài)?guó)家正在探索海水提鈾的方法�，F(xiàn)在，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹(shù)脂，它專(zhuān)門(mén)吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素。其反應(yīng)原理為：___________________________（樹(shù)脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為：________________________。
（5）離子交換樹(shù)脂法是制備純水（去離子水） 的主要方法。某陽(yáng)離子交換樹(shù)酯的局部結(jié)構(gòu)可寫(xiě)成（如圖）。該陽(yáng)離子交換樹(shù)脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對(duì)二乙烯基苯聚合后再經(jīng)            反應(yīng)得到的。自來(lái)水與該離子交換樹(shù)脂交換作用后顯          （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

（6）中國(guó)《生活用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定，水的總硬度不能過(guò)大。如果硬度過(guò)大，飲用后對(duì)人體健康與日常生活有一定影響。暫時(shí)硬水的硬度是由       （填陰離子符號(hào)）引起的，經(jīng)      （填操作名稱(chēng)）后可被去掉。永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過(guò)程如下（部分操作和條件略）：
① 緩慢向燒瓶中（見(jiàn)圖）通入過(guò)量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：

SO2+ H2O = H2SO3
MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O
（鐵浸出后，過(guò)量的SO2 會(huì)將Fe3+還原為Fe2+）
② 向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末。
③ 再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過(guò)濾。
④ 調(diào)節(jié)濾液pH為6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有淺紅色的沉淀生成，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。
回答：
（1）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6 的生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是          。

（2）查閱表1，③中調(diào)pH為3.5時(shí)沉淀的主要成分是      。②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是        ，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為         。
表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH
物質(zhì)
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
開(kāi)始沉淀pH
2.7
7.6
8.3
4.7
完全沉淀pH
3.7
9.6
9.8
6.7
 
（3）③中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+，經(jīng)過(guò)濾，得到純凈的MnSO4。用平衡移動(dòng)原理解釋加入MnS的作用_________________。
（4）④中加入NH4HCO3 后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。
（5）檢驗(yàn)④中沉淀是否洗滌干凈的方法是          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和煉廠氣（含H2S）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工藝流程如下：

（1）高溫下，H2S存在下列反應(yīng):2H2S(g) 2H2(g)+S2(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。
（2）用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低溫下進(jìn)行，其原因是　        ；過(guò)濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是　         (填化學(xué)式)。
（3）合成硫脲需長(zhǎng)時(shí)間攪拌，并在較高溫度(80℃-85℃)下進(jìn)行，其目的是　     。
Ca(HS)2與CaCN2在水溶液中合成硫脈的化學(xué)方程式為　                           。
（4）化合物X與硫脲互為同分異構(gòu)體，X加入FeCl3溶液中，溶液顯紅色，X的化學(xué)式為　        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能源與人類(lèi)的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列關(guān)于能源開(kāi)發(fā)和利用的說(shuō)法中，你認(rèn)為說(shuō)法不正確的是（   ）
A．充分利用太陽(yáng)能
B．因地制宜開(kāi)發(fā)利用風(fēng)能、水能、地?zé)崮�、潮汐�?/td>
C．合理、安全開(kāi)發(fā)利用氫能、核能
D．能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

汽車(chē)用乙醇汽油是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車(chē)燃料。經(jīng)多項(xiàng)檢測(cè)結(jié)果表明，它不影響汽車(chē)的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量。在美國(guó)、巴西等國(guó)早已推廣使用。下列有關(guān)乙醇汽油的說(shuō)法正確的是
A．乙醇汽油是一種純凈物
B．乙醇汽油作燃料不會(huì)產(chǎn)生碳氧化物等有害氣體，其優(yōu)點(diǎn)是可以減少對(duì)環(huán)境的污染
C．乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解
D．乙醇和乙二醇互為同系物

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同步練習(xí)冊(cè)答案