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汽車用乙醇汽油是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車燃料。經多項檢測結果表明，它不影響汽車的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量。在美國、巴西等國早已推廣使用。下列有關乙醇汽油的說法正確的是
A．乙醇汽油是一種純凈物
B．乙醇汽油作燃料不會產生碳氧化物等有害氣體，其優(yōu)點是可以減少對環(huán)境的污染
C．乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解
D．乙醇和乙二醇互為同系物
C

試題分析：乙醇汽油屬于混合物，A不正確；B不正確，乙醇汽油燃燒生成CO2，也有可能燃燒生成CO，B不正確；乙二醇中含有2個羥基，和乙醇不可能互為同系物，D不正確，答案選C。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題基礎性強，側重對基礎知識的檢驗和訓練，有利于培養(yǎng)學生學習興趣和學習積極性，也有助于培養(yǎng)學生的環(huán)境保護意識和能源節(jié)約意識。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素的單質在工業(yè)上用電解法生產的是
A．氮B．氯C．溴D．碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下。

下列說法正確的是
A．通過氯堿工業(yè)可生產的產品有NaOH、NaClO、鹽酸等
B．將鹵水中Mg2+轉化為氫氧化鎂沉淀通常是向鹵水加入氫氧化鈉溶液
C．直接加熱MgCl2·6H2O可得到較純凈的無水MgCl2
D．在高溫下用鋁還原MgCl2可制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。
a．濃H2SO4     b．稀HNO3          c．NaOH溶液    d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗溶液中是否含有Fe3+的方法是_____________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。若檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是__________(注明試劑、現(xiàn)象)，寫出反應的離子方程式：____________________________
己知：Ksp [Fe(OH)3]= 4.0×10-38， 若所得溶液中只含F(xiàn)e3+，在溶液中加入一定量的石灰水，調節(jié)溶液的pH為5，此時Fe3+的濃度                  
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為                             。
（4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是                          。
a．CuSO4溶液的濃度不變      b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．溶液中Cu2＋向陽極移動 　d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
精煉后電解質溶液中的陽離子有：_____________________________________
（5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水是寶貴的化學資源，可以從海水中提取的物質有
A．SiB．Br2
C．NaD．Cl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人類將在未來幾十年內逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”(包括風能、生物質能等太陽能的轉換形態(tài))。其中“低碳經濟”是核心，下列說法不符合這一主題的是(   )
A．減少一次性用品的使用
B．利用太陽能蒸餾海水進行海水的淡化
C．避開公共交通的擁擠，倡導自駕出行
D．海水和淡水交匯處安裝半透膜，利用水中電解質濃度的差異進行發(fā)電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，而銅的含量較少。但是人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，下列說法中合理的是
A．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)
B．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)
C．銅礦較易還原，鋁礦很難還原
D．以上說法是錯誤的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=          ；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為          
                 
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是             、                。
（3）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為                               
該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為                 （寫化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學—選修化學與技術]（30分）
Ⅰ．（18分）請選出下列各題中符合題意的選項：
（1）下列污水處理方法只涉及物理變化的是        
A．過濾法            B．氧化還原法      C．中和法           D．化學沉淀法
（2）目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是        
A．硬水的軟化                      B．電解飽和食鹽水制造NaOH
C．電滲析淡化海水                D．海水中提取金屬Mg
（3）根據(jù)課本的介紹，下列工業(yè)生產過程中不需要使用氨水或氨氣的是       
A．硫酸的工業(yè)制法        B．石油的催化裂化  
C．硝酸的工業(yè)制法        D．侯氏制堿法
Ⅱ．（12分）水處理技術在生產、生活中應用廣泛。
（1）含有較多         離子的水稱為硬水。硬水加熱后產生碳酸鹽沉淀的離子方程式為         （寫出一個即可）。
（2）將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應先使硬水通過      （填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是      。
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為        。電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是         。
（4）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的           。

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