部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸
H2CO3
H2SO3
HClO
電離平衡常數(shù)
(25℃)
K1=4.30×l0-7
K1=1.54×l0-2
K=2.95×l0-8
K2=5.61×l0-11
K2=1.02×l0-7
 
下列離子反應(yīng)可以發(fā)生的是:
A.ClO + CO2 + H2O → HClO + HCO3 
B.SO­32+ CO2 + H2O → HSO3 + HCO3
C.2ClO + SO2 + H2O → 2HClO + SO32 
D.2HSO3 + CO32 → 2SO32+ CO2 + H2O
AB

試題分析:C中由于次氯酸有強(qiáng)氧化性,+4價(jià)硫有還原性,會發(fā)生氧化還原反應(yīng)最終生成硫酸根,錯(cuò)誤;D中亞硫酸的二級電離常數(shù)小于碳酸的一級電離常數(shù),該反應(yīng)不能生成二氧化碳,錯(cuò)誤;
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下表是相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù),下列判斷正確的是
A.在相同溫度下,
B.室溫時(shí),若在NaZ溶液中加水,則·的比值變小,若加少量鹽酸,則比值變大
C.等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液,則
D.在相同溫度,從HX的數(shù)據(jù)可以說明:弱電解質(zhì)溶液濃度越低,電離度越大,且=0.01

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列事實(shí)中不能證明是弱電解質(zhì)的是
A.常溫下某
B.常溫下0.1mol溶液的pH=2.8
C.溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成
D.屬于共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL溶液中,溶液的導(dǎo)電性基本不變的是
A.自來水B.0.5 mol/L鹽酸
C.0.5 mol/L醋酸D.0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列事實(shí)可證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是
A.0.1mol/L的氨水可使酚酞試液變紅
B.0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5
C.在相同條件下,氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱
D.銨鹽受熱易分解

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,投入0.65g鋅粒,則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

25℃時(shí),弱酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列表述錯(cuò)誤的是
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
K
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
 
A.CN+H2O+CO2→HCN+HCO3
B.相同溫度時(shí)三種溶液的pH關(guān)系:Na2CO3> NaCN > CH3COONa
C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和Na2CO3反應(yīng)后的溶液呈堿性
D.a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L NaOH等體積混合溶液c(Na+)>c(CN),則a一定小于b

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常見的無機(jī)酸25℃時(shí)在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表
無機(jī)酸
氫氰酸(HCN)
碳酸(H2CO3
氫氟酸(HF)
電離平衡常數(shù)K值
6.2×10—10(K)
4.2×10—7(K1
5.6×10—11(K2
6.61×10—4(K)
 
下列選項(xiàng)正確的是
A.氟化鈉溶液中通入過量CO2:F+H2O+CO2=HF+HCO3
B.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3)+c(H2CO3)
C.中和等體積、等pH的氫氰酸(HCN)和氫氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者
D.等濃度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是(  )
A.電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),分子的濃度和離子的濃度相等
B.電離平衡時(shí),由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化,所以說電離平衡是靜態(tài)平衡
C.電離平衡是相對的、暫時(shí)的,外界條件改變時(shí),平衡就會發(fā)生移動
D.電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后,各種離子的濃度相等

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