下列事實中不能證明是弱電解質(zhì)的是
A．常溫下某
B．常溫下0．1mol溶液的pH=2．8
C．溶液與稀鹽酸反應生成
D．屬于共價化合物
D

試題分析：A、常溫下某CH3COONa溶液的pH=8，水解顯堿性，為弱酸強堿鹽，故CH3COOH為弱電解質(zhì)，正確；B、常．溫下0．1mol?L?1 CH3COOH溶液的pH=2．8，說明CH3COOH部分電離，為弱電解質(zhì)，正確；C、根據(jù)強酸制弱酸的原則，鹽酸制取了醋酸，所以醋酸為弱酸，弱電解質(zhì)，正確；D、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都有可能為共價化合物，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

針對0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判斷正確的是(　　)
A．升高溫度,溶液的pH會增大
B．加入少量固體NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)
C．加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水電離產(chǎn)生的c(H+)減小
D．與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，100ml 蒸餾水中加入0.1mol CH3COONa ，下列說法正確的是 
A．該溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)
B．加入酚酞后加熱，溶液顏色變淺
C．若在該溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)＞c(CH3COO—)＞ c(H+)
D．若在該溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡:
NH3·H2ONH4+ +OH-。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液，保持不變的是(   )
A．c(NH4+)B．c(OH-)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)·c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將標準狀況下1.12L氨氣溶于500mL水中配制成溶液，從中取出5mL，有關這5mL溶液的敘 述正確的是
A．溶液中c(NH4+)＜ c(OH—)B．氨水的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L—1
C．溶液的pH＞13D．與5mL 0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，有下列四種溶液：
①
②
③
④
0.1 mol·L－1氨水
pH=11氨水
0.1 mol·L－1鹽酸
pH=3鹽酸
 
下列說法正確的是
A．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同
B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性
C．①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小
D．將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則：c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將0.05 mol·L－1鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應生成NaA。
（1）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為             ；
（2）此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸
H2CO3
H2SO3
HClO
電離平衡常數(shù)
（25℃）
K1=4.30×l0-7
K1=1.54×l0-2
K=2.95×l0-8
K2=5.61×l0-11
K2=1.02×l0-7
 
下列離子反應可以發(fā)生的是：
A．ClO－ + CO2 + H2O → HClO + HCO3－ 
B．SO­32－+ CO2 + H2O → HSO3－ + HCO3－
C．2ClO－ + SO2 + H2O → 2HClO + SO32－ 
D．2HSO3－ + CO32－ → 2SO32－+ CO2 + H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是
A．加入水時，平衡向逆反應方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C．加入少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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