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13．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B．LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為8：9：10
C．兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

分析 A．質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；
B．摩爾質量以g/mol為單位，在數(shù)值等于物質的相對分子質量；
C．兩原子的核外電子排布相同，一定互為同位素原子；
D．陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同．

解答 解：A．13C與14C質子數(shù)相同屬于同一種元素，中子數(shù)分別是6，7，它們互為同位素，故A正確；
B．摩爾質量以g/mol為單位，在數(shù)值等于物質的相對分子質量，LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比應為8：9：10，故B正確；
C．兩原子的核外電子排布相同，一定互為同位素原子，屬于同一元素，故C正確；
D．原子獲得電子形成陰離子，最外層呈穩(wěn)定結構，電子層數(shù)目不變，陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同，不是“上一周期”，故D錯誤．
故選D．

點評 本題綜合考查同位素、摩爾質量、原子構成，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素周期表的結構和元素周期律的遞變規(guī)律，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．我省地處東南沿海，海域面積大，海洋資源十分豐富，從海水中可提取多種化工原料．如圖是某工廠利用海水提取鎂的工業(yè)流程：

請回答下列各題：
（1）操作a的名稱是過濾；
（2）固體A是鎂，氣體B是氯氣；
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（4）寫出Mg（OH）2與鹽酸反應的化學方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．要使含有Ag+、Mg2+、Ba2+等溶液中的離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是（　�。�
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，則負極的電極反應是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
B．實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣，此時，可以向污水中加入適量的稀H2SO4
C．實驗過程中，若陰極產生2mol氣體，則燃料電池消耗11.2L CH4
D．為了使該電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A參加循環(huán)，則A物質是CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．電解水﹙H2O﹚和重水﹙D2O﹚的混合物，通電一定時間后，兩極共生成氣體18.5克，體積為33，6L﹙標況﹚，所生成的氣體中重氫﹙D﹚和普氫﹙H﹚的原子個數(shù)比是（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各離子方程式中，屬于水解反應的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH4++H2O?NH3•H2O+OH-
C．PO43-+H2O?HPO42-+OH-D．H2O+H2O?H3O++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（　�。�
A．根據氧化還原反應的規(guī)律，推出強氧化劑遇到強還原劑一定會發(fā)生氧化還原反應
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D．根據CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀的規(guī)律推測，SO2入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質全部是弱電解質的是（　�。�
A．H2SiO3．H2S   CO2
B．H2O   NH3•H2O  HClO．HF
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3．一定溫度下，將濃度為a mol•L-1的Na2S溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持減小的是（　�。�
A．c（OH-）B．Kh（Na2S）C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$

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