18．下列各離子方程式中，屬于水解反應的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH4++H2O?NH3•H2O+OH-
C．PO43-+H2O?HPO42-+OH-D．H2O+H2O?H3O++OH-

分析 水解反應中有水參加反應，為弱酸離子或弱堿離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質的反應，以此來解答．

解答 解：A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-，是碳酸氫根離子的電離，故A不選；
B．既不是電離也不是水解，方程式書寫錯了，故B不選；
C．磷酸根離子的水解反應方程式，故C選；
D．水的電離方程式，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子反應，側重水解的離子反應的考查，明確水解的離子反應、電離的離子反應、化學反應中的離子反應即可解答，注重反應類型的分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g），2min時達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8mol B，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為0.2 mol•L-1•min-1；
（2）x=4；
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣，化學平衡C；
A．向正反應方向移動　 B．向逆反應方向移動　 C．不移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按如圖組裝儀器，檢驗裝置的氣密性；
②將10.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）補全步驟①的操作檢驗裝置的氣密性．
（2）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結果．
（3）測得反應后裝置B增重2.7g，則鐵礦石中氧的質量百分含量為24%．
Ⅱ．

（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2．
（2）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是bd．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
d．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)
（3）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液22.50mL，則鐵礦石中鐵的質量百分含量為70%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在298K、1.01×105 Pa下，將22gCO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol•L-1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（　　）
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B．LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為8：9：10
C．兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化的顏色變化．實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選．填寫下列空白：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗，實驗時由a向燒瓶中加硫酸至b（填“b”或“c”）
（2）為了能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀，關于活塞d，正確的操作為②（填編號）
①實驗開始時應先將關閉d，一段時間后再打開 ②實驗開始時應先將打開d，一段時間后再關閉
（3）在B中觀察到白色沉淀后，打開e，現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．通過血液中的鈣離子的檢測能夠幫助判斷多種疾�。逞芯啃〗M為測定血液樣品中Ca2+的含量（100ml血液中含Ca2+的質量），實驗步驟如下：
①準確量取5.00ml血液樣品，處理后配制成50.00ml溶液；
②準確量取溶液10.00ml，加入過量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全轉化成CaC2O4沉淀；
③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入12.00ml 0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
⑤用0.0020mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL．
（1）已知室溫下CaC2O4的Ksp=2.0×10-9，欲使步驟②中c（Ca2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，應保持溶液中c（C2O42-）≥2.0×10-4mol•L-1．
（2）步驟⑤中有Mn2+生成，發(fā)生反應的離子方程式為MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）若步驟⑤滴定管在使用前未用標準（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）計算血樣中Ca2+的含量（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．足量的CO2通入氨水中：CO2+NH3•H2O═NH4++HCO3-
B．除去CO2中的HCl氣體：CO32-+2H+═CO2+2H2O
C．自然界中溶洞的形成：CaCO3+CO2+2H2O═Ca2++2HCO3-
D．用燒堿溶液吸收氯氣的反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鉛蓄電池是最常見的二次電池．如圖1是鉛蓄電池的示意圖．由于其中鉛能跟硫酸反應而損耗，電池效率比較低．為提高鉛蓄電池的效率，可改進為圖2（甲）的示意圖，請按要求填寫空白：

（1）圖2中溶液①可以是NaCl溶液（只填一種）；鹽橋中的陽（填“陽”或“陰”）離子向盛硫酸的容器移動．
（2）鉛蓄電池的正極反應是：PbO2+2e-+SO42-+4H+═PbSO4+2H2O．該電極反應可以通過如下三個式子進行分析，再綜合，以利于理解記憶：
①PbO2+2e-=PbO+O2-；②PbO+2H++SO42-=PbSO4+H2O；③O2-+2H+=H2O．
（3）圖2（乙）是電解精煉銅的示意圖．溶液②必須含Cu2+離子，電極Y上的電極反應式是：陰極：Cu2++2e-=Cu．

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