Question

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示室溫時，用0.1 mol.L^-1 鹽酸滴定0.1 mol·L^-1NaOH溶液過程中的pH變化

B．T℃時，反應2NO₂(g)N₂O₄(g)達到平衡時NO₂的體積分數(shù)(NO₂)隨壓強P的變化如圖②所示，則A點的顏色深，B點的顏色淺

C．圖③表示向絕熱恒容密閉容器中通入A₂和B₂，一定條件下使反應2A₂(g)＋B₂(g)2C(g)，達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖。由圖可得出的結(jié)論是:反應物的總能量低于生成物的總量

D．圖④在恒溫恒容的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系xM(g)M_x(g)，t₁時刻，保持溫度不變,再充入1 mol M，重新達到平衡時將增大

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，當鄰近終點溶液的pH會發(fā)生突變，A不正確；B、根據(jù)圖像可知，A點到B到相當于是增大壓強，平衡向正反應方向移動，顏色是先變深后變淺，但仍然比原來深，B不正確；C、根據(jù)圖③可知，隨著反應的進行，正反應速率逐漸增大。由于容器是絕熱的，這說明反應中溫度是升高的，因此反應是放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，C不正確；D、t₁時刻，保持溫度不變,再充入1 mol M，則相當于是增大壓強，平衡向體積減小的正反應方向移動，所以重新達到平衡時將增大，D正確，答案選D。

考點：考查酸堿中和滴定；外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響；反應熱的判斷等有關(guān)的圖像識別