常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫(huà)出)，如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)
B．在A點(diǎn)c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)　
C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6
D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8
B
選項(xiàng)A符合質(zhì)子守恒，正確。碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)式為Na2CO3+HCl
=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。根據(jù)圖像可知，A點(diǎn)CO32－和HCO3－的含量是相同的，所以選項(xiàng)B不正確。在C點(diǎn)CO32－和HCO3－的含量接近0，此時(shí)是CO2的飽和溶液，溶液的pH＝5.6，所以選項(xiàng)C正確。當(dāng)溶液中CO32－的含量為0時(shí)，溶液中只有溶質(zhì)NaHCO3，其濃度是0.05mol/L，根據(jù)圖像可知，此時(shí)溶液的pH＝8，D正確。答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10 mol/L的兩種溶液：① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。請(qǐng)回答：
（1）兩種溶液中，pH＜7的是     （填“①”或“②”），其原因是     （用離子方程式表示）。
（2）下列說(shuō)法正確的是     （填序號(hào)）。
① (NH4) 2SO4是弱電解質(zhì)
② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促進(jìn)水的電離
③兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)= c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）泡沫滅火劑包括溶液（約1mol/L）、溶液（約1mol/L）及發(fā)泡劑．使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________．溶液和溶液的體積比約是____________．若用等體積、等濃度（mol/L）的代替液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)開(kāi)_________________________．
　　泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫　鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是___________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是
A．c(K +)+c(H+)=" c(OH-)+" c(HS-)+2 c(S2-)B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能證明淀粉已完全水解的試劑是
A．碘水B．銀氨溶液C．淀粉碘化鉀溶液D．碘化鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（本題共12分）六水合高氯酸銅 [Cu(C1O4)2 ·6H2O]是一種藍(lán)色晶體，易溶于水，120℃時(shí)開(kāi)始分解。實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅的粗產(chǎn)品制備少量高氯酸銅晶體的流程如下：

已知：
離子
溶液pH值
開(kāi)始沉淀
沉淀完全
Fe2+
7.6
9.6
Fe3+
2.7
3.7
Cu2+
5.2
6.4
（1）．寫(xiě)出A→B過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     。
（2）．溶液C中加入稀硫酸調(diào)至pH=1的目的是________________________________________。
（3）．如欲檢驗(yàn)溶液C中的雜質(zhì)是否除凈，其操作是                                 。
（4）．蒸發(fā)至__________(填寫(xiě)現(xiàn)象)，然后經(jīng)過(guò)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、         （填寫(xiě)操作），得到純凈的藍(lán)色晶體。
（5）．為了測(cè)定硫酸銅的粗產(chǎn)品的純度，某同學(xué)稱量硫酸銅的粗產(chǎn)品2.000g、     、      、（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)步驟）過(guò)濾、洗滌沉淀、在空氣中灼燒，至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱得質(zhì)量為0.58816 g。
（6）．該樣品的純度為_(kāi)__________。如果樣品的實(shí)際純度為93.2%，則測(cè)定的相對(duì)誤差為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是
A．純堿溶液去油污B．明礬可作凈水劑
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．硫酸氫鈉溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                　　　　　　　　　            ；
（2）氯化鋁水溶液呈       性，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表
示）：                                                            ;
把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                     。
(3)已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋放部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合應(yīng)用：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①在上圖的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填的是在_______________環(huán)境中加熱。
②Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－。向體系中加入（請(qǐng)?zhí)畛鰞煞N不同類(lèi)別的物質(zhì)）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。
③已知AnBm的離子積＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示離子的物質(zhì)的量濃度，在室溫時(shí)若測(cè)得Mg(OH)2飽和溶液的pH值為11，其離子積為_(kāi)__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（   ）
A．硝酸鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂D．亞硫酸鈉

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