（6分）25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10 mol/L的兩種溶液：① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。請(qǐng)回答：
（1）兩種溶液中，pH＜7的是     （填“①”或“②”），其原因是     （用離子方程式表示）。
（2）下列說法正確的是     （填序號(hào)）。
① (NH4) 2SO4是弱電解質(zhì)
② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促進(jìn)水的電離
③兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)= c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
（6分）（1） ①   + H2ONH3·H2O + H+  （2） ③

試題分析：（1）硫酸鈉是不水解的，溶液顯中性。而硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解，溶液顯酸性。
（2）硫酸銨在溶液中是完全電離的，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，①不正確；硫酸鈉不水解，不能促進(jìn)水的電離，②不正確，所以正確的答案選③。
點(diǎn)評(píng)：鹽類水解的規(guī)律是：有弱才水解、無(wú)弱不水解、越弱越水解、都弱都水解、誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4·7H2O）。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來(lái)制取皓礬并探究其性質(zhì)。
(l）制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。
已知：下列氫氧化物開始生成沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
 
開始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Zn(OH)2
5.7
8.0
回答下列問題：
可供選擇使用的有：氯水、20％的H2O2、氨水、NaOH溶液、Zn(OH)2、ZnO
① 加入的試劑①，應(yīng)選用        ，作用：                                。
② 加入的試劑②調(diào)節(jié)pH，可選用          或         ，用離子方程式表示其原理
                                                                 。
③有同學(xué)提出，應(yīng)將晶體1加入稀硫酸中溶解，原因是                  。
④在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是                   。
(2）檢驗(yàn)皓礬中是否含有Fe元素的操作（試劑自選）                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是（    ）
A．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
B．物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合：離子濃度的大小順序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)
C．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
D．CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是(   )
A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽
B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性
C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對(duì)大小
D．Na2 S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈
A．中性B．堿性C．酸性D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用物質(zhì)的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是（   ）
A．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
C．c(H＋)＞c(OH－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1　mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 
A. 常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-)
B．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A)
C．NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性：c（Na+）>c（SO42一）>c（OH一）=c(H+)
D. 常溫下，將50mLO.l mol.L-1的鹽酸與lOOmLO.1 mol.L-1的氨水混合，所得溶液中：．
c(NH3·H20)>c(Cl一)>c(NH4+)> c(OH-)>c（H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示，下列說法不正確的是
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)
B．在A點(diǎn)c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)　
C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6
D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8

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