Question

（2011?雙流縣模擬）已知反應(yīng)：3A（g）+B（g）C（s）+4D（g）；△H=-Q kJ/lmol下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�

A．在恒溫密閉容器中，共加入1molA和B的混合物，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，則最初加入B的量為0.25mol

B．在恒溫下，加入過(guò)量的C和1mol的D反應(yīng)達(dá)到平衡后，再加入1molD，同時(shí)壓強(qiáng)再增大一倍，建立起新的化學(xué)平衡后，A的濃度將增加到原平衡的4倍

C．如果在C（s）中含有難熔性的雜質(zhì)，將其放在下列裝置的b點(diǎn)處，并充入一定量的D（g），一段時(shí)間后，可在a點(diǎn)處得到純C（S）

D．當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，v_逆（B）＞3v（A）_正

Answer 1

分析：A、依據(jù)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，則起始量和變化量按照化學(xué)方程式中系數(shù)比反應(yīng)即符合分析判斷；
B、依據(jù)C為固體，反應(yīng)前后的氣體體積不變，加入C平衡不變，加入D相當(dāng)于加入相同的平衡，壓強(qiáng)增大平衡不變，個(gè)平衡狀態(tài)下的物質(zhì)濃度都增大為原來(lái)的2倍；
C、利用C中含的雜質(zhì)是難溶物熔沸點(diǎn)高，利用高溫區(qū)使平衡逆向進(jìn)行，在a點(diǎn)溫度降低平衡正向進(jìn)行生成C得到純凈C固體；
D、依據(jù)反應(yīng)中正反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，結(jié)合反應(yīng)逆向進(jìn)行進(jìn)行分析判斷；

解答：解：A、在恒溫密閉容器中，共加入1molA和B的混合物，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，混合物的起始量一定按照化學(xué)方程式中的反應(yīng)比投料．即1molAB按照3：1組成，A物質(zhì)的量為0.75mol，B物質(zhì)的量為0.25mol，故A正確；
B、3A（g）+B（g）C（s）+4D（g）；中C為，固體對(duì)平衡無(wú)影響，反應(yīng)前后氣體體積不變，加入過(guò)量的C和1mol的D反應(yīng)達(dá)到平衡后，A的濃度將增加到原平衡的1倍，再加入1molD相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，A的濃度又增大到原來(lái)的2倍，壓強(qiáng)再增大一倍，平衡不動(dòng)，相當(dāng)于體積變?yōu)樵瓉?lái)的一半，建立起新的化學(xué)平衡后，A的濃度將增加到原平衡的4倍，故B正確；
C、利用C中含的雜質(zhì)是難溶物熔沸點(diǎn)高，把含雜質(zhì)的C放在高溫區(qū)，通入D氣體，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高溫平衡逆向進(jìn)行，生成ABD的平衡氣體在a點(diǎn)溫度降低，平衡正向進(jìn)行，生成純凈C固體，故C正確；
D、反應(yīng)的正反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，v_正（A）：v_正（B）=3：1，當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)對(duì)于B，v_正（B）＜v_逆（B），所以v_逆（B）＞

1

3

v（A）_正，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的轉(zhuǎn)化率的判斷，影響化學(xué)平衡的因素的理解和應(yīng)用，速率之比等于系數(shù)之比的含義．